Question

【題目】常溫時，有以下試劑：①蒸餾水②0.01mol/L的鹽酸③pH=12的氨水④pH=11的碳酸鈉溶液，上述溶液中由水電離的c（H+）關系正確的是（ ）
A.②＞①
B.③＞④
C.①＞④
D.②=③

Answer 1

【答案】D
【解析】解：酸溶液中，氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水電離的．
①蒸餾水中，氫離子和氫氧根均全部來自于水的電離，故由水電離的c（H+）=10﹣7mol/L；
②0.01mol/L鹽酸，溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，主要來自于水的電離，氫氧根全部來自于水的電離，故水電離的氫氧根離子為： mol/L=1×10﹣12mol/L；
③pH=12的氨水中，氫離子全部來自于水的電離，氫氧根幾乎全部來自于水的電離，故溶液中水電離出的氫離子濃度為1×10﹣12mol/L；
④pH=11的碳酸鈉溶液中，c（H+）=10﹣11mol/L，c（OH﹣）=10﹣3mol/L，由于碳酸根能結合水電離出的氫離子，故氫氧根的濃度能代表水電離出的全部氫氧根，故溶液中由水電離出的氫原子的濃度為1×10﹣3mol/L．
所以由水電離產生的c（H+）④＞①＞②=③，故選D．