【題目】電致變色玻璃以其優異的性能將成為市場的新寵。如圖所示為五層膜的玻璃電致變色系統，其工作原理是：在外接電源下，通過在膜材料內部發生氧化還原反應，實現對器件的光透過率進行多級可逆性調節。（已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍色）下列有關說法正確的是
A. 當B外接電源負極時，膜由無色變為藍色
B. 當B外接電源負極時，離子儲存層發生反應為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3
C. 當A接電源的負極時，此時Li+得到電子被還原
D. 當A接電源正極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光
【答案】B
【解析】
根據題意及圖示信息可知，結合電解原理可知，當B外接電源負極時，離子儲存層發生反應為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3，膜由藍色變為無色，當A接電源負極時，WO3得電子被還原，發生的電極反應為：WO3+Li++e-= LiWO3，膜由無色變為藍色，據此分析作答。
根據上述分析可知，
A. 當B外接電源負極時，Fe4[Fe(CN)6]3轉化為Li4Fe4[Fe(CN)6]3，膜由藍色變為無色，A項錯誤；
B. 當B外接電源負極時，根據電解原理可知，離子儲存層Fe4[Fe(CN)6]3得電子轉化為Li4Fe4[Fe(CN)6]3，發生反應為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3，B項正確；
C. 當A接電源的負極時，WO3得電子被還原為LiWO3，Li+只是作為電解質溶液導電，未發生氧化還原反應，C項錯誤；
D. 當A接電源正極時，LiWO3失電子發生氧化反應得到WO3，膜由藍色變為無色，透射率增強，不能有效阻攔陽光，D項錯誤；
答案選B。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫—碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI；Ⅱ.2HI
H2＋I2 ；Ⅲ.2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O。
(1)分析上述反應，下列判斷正確的是________。
a．反應Ⅲ易在常溫下進行
b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強
c．循環過程中需補充H2O
d．循環過程產生1 mol O2的同時產生1 mol H2
(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發生反應Ⅱ，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。0～2 min內的平均反應速率v(HI)＝________。該溫度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數K＝________。相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則________是原來的2倍。
a．平衡常數
b．HI的平衡濃度
c．達到平衡的時間
d．平衡時H2的體積分數
(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的________，產生H2的速率將增大。
a．NaNO3 b．CuSO4
c．Na2SO4 d．NaHSO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用等體積的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同體積的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為（ ）
A. 3：2：3 B. 3：1：2 C. 2：6：3 D. 1：1：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機化工中間體。A、B、C、D、E、F和OPA的轉化關系如下所示：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是 ；
（2）由A生成B 的反應類型是 。在該反應的副產物中，與B互為同分異構體的化合物的結構簡式為 ；
（3）寫出C所有可能的結構簡式 ；
（4）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑。請用A、不超過兩個碳的有機物及合適的無機試劑為原料，經兩步反應合成D。用化學方程式表示合成路線 ；
（5）OPA的化學名稱是 ，OPA經中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，由E合成F的反應類型為 ，該反應的化學方程式為 。（提示
）
（6）芳香化合物G是E的同分異構體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團，寫出G所有可能的結構簡式
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）標準狀況下，與5.6L的CH4氣體含相同H原子數的硫化氫的質量為___g。
（2）將2mol·L-1Al2(SO4)3和0.2mol·L-1H2SO4溶液等體積混合(設混合溶液體積等于兩溶液體積之和)，計算混合液中c(SO42-)=__mol·L-1。若用容量瓶以質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，配制480mL濃度成0.2mol·L-1 稀硫酸，計算需要量取____mL的濃硫酸。
（3）配平以下方程式___
___K2Cr2O7+___HCl=___KCl+___CrCl3+___Cl2↑+___H2O
上述反應中物質氧化性：___>__，每生成lmolCl2時有__個電子發生轉移，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2R是一種二元弱酸。25℃時，向H2R溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X為
或
]與pH的變化關系如圖所示。下列說法一定正確的是
A. Ⅱ表示lg與pH的變化關系
B. pH＝1.22的溶液中：2c(R2-)+c(HR-)＜c(Na＋)
C. NaHR溶液中c(H+)＞c(OH-)
D. 當溶液呈中性時：c(Na＋)＞c(HR-)＞c(R2-)＞c(H+)＝c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是（ ）
A. 含有AlO2-的溶液中：Na+ 、Al3+、Cl-、K+
B. 常溫下由水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、NH
、Cl－
C. 常溫下 c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
D. 在c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用0.200 0 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；
③調節液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數；
④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。
請回答下列問題：
（1）以上步驟有錯誤的是______(填編號)。若測定結果偏高，其原因可能是________(填字母)。
A.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質
B.滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D.所配的標準NaOH溶液物質的量濃度偏大
（2）判斷滴定終點的現象是_____________________________________。
（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為________mL。
（4）根據下列數據，請計算待測鹽酸的濃度：________mol·L－1。
滴定次數 | 待測體積(mL) | 標準燒堿溶液體積(mL) | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據周期表中元素原子結構性質回答下列問題：
(1)C原子價層電子的軌道表達式為___________，基態As原子中，核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖為___________形。
(2)已知等電子體具有相似的結構和化學鍵特征，O22+與元素N的單質互為等電子體，則O22+的電子式為___________。
(3)NH3能與眾多過渡元素離子形成配合物，向CuSO4溶液中加入過量氨水，得到深藍色溶液，向其中加人乙醇析出深藍色晶體，加入乙醇的作用___________，該晶體的化學式為___________。
(4)如圖EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為___________。分子中的大π鍵可用符號πnm表示，其中n代表參與形成大π鍵的原子數，m代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為π66)，則EMM+離子中的大π鍵應表示為___________。
(5)NiO晶體結構與NaCl相似，晶胞中Ni2+位置在頂點和面心，則晶胞中O2－位置在___________，已知晶體密度為dg/cm3，N2+原子半徑為xpm，O2－原子半徑為ypm阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為___________(列出化簡后的計算式)。
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