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已知NH₄CuSO₃與足量的1mol·L^－1硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產生；③溶液呈藍色。據此判斷下列說法合理的是（）

A．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化了	B．刺激性氣味的氣體是二氧化硫或氨氣
C．該反應中NH₄CuSO₃既是氧化劑又是還原劑	D．該反應中硫酸既表現為酸性又表現氧化性

試題分析：A項：溶液中的離子都不足以氧化亞硫酸根，S在反應前后都是+4價，故錯。B項：氨氣在酸性環境中更易生成銨根而保留在溶液中。D項：硫酸濃度不夠，并不能體現出明顯的氧化性。這里只是發揮酸化的作用。故選C。
點評：本題考查氧化還原反應，難度較大，注意從反應現象判斷生成物，結合化合價的變化決定氧化劑和還原劑。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NaH與水反應的化學方程式為NaH＋H₂O＝NaOH＋H₂↑，下列有關說法正確的是

A．NaH中H的化合價為＋1價，是氧化劑

B．在該反應中H₂O 為還原劑

C．在該反應中NaH 為還原劑

D．該反應中電子轉移的方向和數目可以表示為：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入下列某種鹽后銅粉逐漸溶解,這種鹽是( )

A．NaCl

B．KNO₃

C．K₂SO₄　　

D．Na₂CO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知ICl與鋅和水的反應如下：2ICl＋2Zn ═ ZnI₂＋ZnCl₂，ICl＋H₂O ═ HCl＋HIO，下列說法正確的是（）

A．ZnCl₂既是氧化產物又是還原產物

B．ZnI₂既是氧化產物又是還原產物

C．在ICl與水反應中，ICl是氧化劑、H₂O是還原劑

D．ICl與水反應是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從海水中提取溴的反應原理是5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂SO₄ = 3Br₂+ 3Na₂SO₄ + 3H₂O，下列反應的原理與上述反應最相似的是

A．2NaBr + Cl₂ =" 2NaCl" + Br₂

B．KClO₃ + 6HCl ="==" KCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O

C．2H₂S + SO₂ = 3S↓ + 2H₂O

D．AlCl₃ + 3NaAlO₂ + 6H₂O = 4Al(OH)₃↓ + 3NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH₄NO₃＝2HNO₃＋4N₂＋9H₂O，在反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 ( )

A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射。將碘片剝去糖衣皮研粹后置于試管中制得無色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變為藍色，若繼續滴加氯水后藍色溶液又褪為無色，試回答下列問題：
①溶液顏色由無色變藍色的理由：（用離子反應方程式表示）；
②完成并配平溶液顏色由藍色變為無色的化學反應方程式(如果系數是1，不用填寫)：
+ + → HIO₃ +
（2）觀察如下反應，總結規律，然后完成下列問題：
（A） Al(OH)₃+ H₂O

Al(OH)₄^- + H⁺ （B） NH₃+ H₂O

NH₄⁺ + OH^-
①已知B(OH)₃是一元弱酸，其電離方程式為                                 ；
②N₂H₄是二元弱堿，其電離方程式為                                 。
（3）常溫下，向1.0mol/L的NaHSO₄溶液中逐滴加入等物質的量濃度的Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示。a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液。其中b點所示溶液呈        （填“酸性”、“中性”、或“堿性”），c點所示的離子方程式為                    。

（4）在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。則溶液顯性（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）；用含a的代數式表示NH₃·H₂O的電離常數K_b= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

本題分子量用以下數據：H₂O18.0，CaO56.0，CaO₂72.0。
過氧化鈣是一種安全無毒的氧化物，通常含有部分CaO，且帶有數量不等的結晶水。為分析某過氧化鈣樣品的組成進行了如下實驗。
①稱取0.270g樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO、O₂和H₂O，得到的O₂在標準狀況下體積為33.6mL。
②另取0.120g樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸，使生成的H₂O₂完全分解。然后將溶液中的Ca²⁺完全轉化成CaC₂O₄沉淀，經過濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.0200mol·L^-1KMnO₄溶液滴定，共用去31.0mLKMnO₄溶液。化學方程式如下：
5CaC₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄==K₂SO₄+2MnSO₄+5CaSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（1）寫出CaO₂受熱分解的化學方程式。
（2）計算樣品中CaO₂的質量分數。
（3）計算樣品中CaO₂·xH₂O的x值。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三氟化氮(NF₃)是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業技術的關鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應得到：4NH₃＋3F₂===NF₃＋3NH₄F。在潮濕的空氣中，NF₃能與水蒸氣發生氧化還原反應，其反應的產物有HF、NO和HNO₃。下列說法正確的是(　　)

A．制取NF₃的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶1

B．在NF₃與H₂O的反應中，H₂O作還原劑

C．若在制取NF₃的反應中有0.5 mol NH₃參加反應，轉移電子的物質的量為3 mol

D．NF₃在空氣中一旦泄漏，不易于發現

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