Question

【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） ΔH ，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)

B. t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c（X），則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度相等

D. 若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A、縮小體積，正反應(yīng)的速率并沒(méi)有發(fā)生改變，說(shuō)明壓強(qiáng)對(duì)正反應(yīng)速率沒(méi)有影響，故Z和W不是氣體，錯(cuò)誤；B、當(dāng)Y不是氣體時(shí)，則反應(yīng)體系中的氣體只有X，那么，其平均摩爾質(zhì)量是相等的，錯(cuò)誤；C、平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，故在該溫度下，平衡常數(shù)一樣，而K=c(X)，所以X的濃度在此溫度下的任何時(shí)刻都一樣，錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)在溫度為T0以上時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△G=△H-T△S＜0，得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大。故選D。