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【題目】已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，且O2中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中形成1 mol H—O鍵時放出熱量463 kJ，則H2中1 mol H—H鍵斷裂時吸收的熱量為( )

A．920 kJ B．436 kJ C．557 kJ D．188 kJ

【答案】B

【解析】

試題分析：1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH＝－484.0 kJ·mol－1。設(shè)1 mol H—H鍵斷裂時吸收的熱量為xkJ，則2x＋496－463×4＝－484，解得x＝436。答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多的電子，故常用來制高能量電池，已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是（）
A.電解法
B.熱還原法
C.熱分解法
D.鉛熱法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組的同學(xué)們利用下圖裝置，探究不同條件對鐵與酸反應(yīng)速率的影響。

請回答下列問題。

（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。

（2）適當(dāng)升高燒瓶內(nèi)液體的溫度，產(chǎn)生氣泡的速率將__________（填“加快、”“減慢”或“不變”），由此得出的結(jié)論是______________________________________________。

（3）將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到_______________，原因是_________________。

（4）向燒瓶中滴入幾滴CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快。這是什么原因？

甲同學(xué)：CuSO4溶液中的Cu2+對鐵與稀硫酸的反應(yīng)起了催化作用。

乙同學(xué)：CuSO4與Fe反應(yīng)生成了Cu，從而Fe、Cu、稀硫酸構(gòu)成了原電池，使反應(yīng)速率加快。

你同意_______的觀點，欲證明此觀點，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量_____，觀察現(xiàn)象。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. R的氧化物都含有離子鍵

B. 最高價含氧酸的酸性：Z < Y

C. M的氫化物常溫常壓下為氣體

D. Y形成的化合物種類最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

請回答下列問題：

（1）A是一種能與溴水反應(yīng)使其褪色的芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡式為。

（2）在上述合成路線發(fā)生的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是（填反應(yīng)編號）。

（3）反應(yīng)①發(fā)生時若不加入H2O2，會生成較多的一種副產(chǎn)物。寫出這種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式。

（4）寫出由C→D 、 E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式、。

（5）在化合物E多種同分異構(gòu)體中，只含有一種含氧官能團(tuán)，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體有種（不考慮羥基與碳碳雙鍵直接連在一起的同分異構(gòu)體），任寫一種滿足上述條件且核磁共振氫譜中有5個峰信號的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

（6）按上述合成路線的表達(dá)形式，寫出由制備的合成路線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98KJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：

① H2O2+ I H2O+IO（慢）②H2O2+ IO H2O+O2+ I（快）

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A. 反應(yīng)速率與I濃度有關(guān) B. IO也是該反應(yīng)的催化劑

C. 該化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定 D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為

A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（8分）某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。

（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：

用10mL H2O2制取150mLO2所需的時間（秒）

①該小組在設(shè)計方案時，考慮了濃度、a: 、b: 等因素對過氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個，說明該因素對該反應(yīng)速率的影響：。

（2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果如下：

催化劑（MnO2）	操作情況	觀察結(jié)果	反應(yīng)完成所需的時間
粉末狀	混合不振蕩	劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃	3.5分鐘
塊狀	混合不振蕩	反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃	30分鐘

①寫出H2O2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 _______________ ______。

②實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與________ _________ 有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下六種飽和溶液①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③Na2SiO3④NaAlO2⑤Na2CO3⑥ NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2，最終得到沉淀或析出晶體的是 (　)。

A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ②③④⑤

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