Question

【題目】25℃時，下列有關溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞cCH3COO﹣）
B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）
C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合： c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
D.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，反應后溶質為等濃度的醋酸和NaCl，鈉離子和氯離子不水解，則c（Na+）=c（Cl﹣），溶液顯示酸性，氫氧根離子濃度較小，則c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故A錯誤；

B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7），溶液呈堿性，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH4+）＞c（NH3H2O），結合物料守恒可得c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3H2O），溶液中正確的離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3H2O）＞c（OH﹣），故B錯誤；

C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合，根據物料守恒可得： c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故C正確；

D．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸），恰好反應生成NaHC2O4，根據電荷守恒可知：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），故D錯誤；

故選C．

A．反應后溶質為等濃度的醋酸和氯化鈉，溶液呈酸性，則c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）；

B．溶液層堿性，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH4+）＞c（NH3H2O），結合物料守恒可得c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3H2O）；

C．根據混合液中的物料守恒判斷；

D．二者恰好反應生成NaHC2O4，根據溶液中的電荷守恒判斷．