Question

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566 kJ/mol; Na₂O₂(s)+CO(g)=Na₂CO₃(s) ΔH=-226 kJ/mol   根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是

 A.CO的燃燒熱為283 kJ

 B.右圖可表示由CO生成CO₂的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

 C.2Na₂O₂(s)+2CO(s)=2Na₂CO₃(s)   ΔH＞-452 kJ/mol

 D.CO(g)與Na₂O₂(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為    6.02×10²³

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】燃燒熱是在一定條件下1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的能量，其單位是kJ/mol，A不正確。B中沒有注明反應(yīng)物的物質(zhì)的量，應(yīng)該是2molCO和1mol氧氣生成2mol二氧化碳時(shí)的反應(yīng)過程和能量關(guān)系，不正確。根據(jù)所給的熱化學(xué)方程式可得到2Na₂O₂(s)+2CO(g)=2Na₂CO₃(s)   ΔH＝-452 kJ/mol。由于物質(zhì)在固態(tài)時(shí)的能量要低于在氣態(tài)時(shí)的能量，所以在反應(yīng)2Na₂O₂(s)+2CO(s)=2Na₂CO₃(s)中放出的能量要少，即ΔH＞-452 kJ/mol。在反應(yīng)Na₂O₂(s)+CO(s)=Na₂CO₃(s)中每消耗1molCO氣體就轉(zhuǎn)移2mol電子，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則消耗0.5molCO，放出的燃料是113kJ。答案是C。