【題目】I－具有還原性，含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IO3－在一定條件下可發生如圖轉化關系。下列說法不正確的是
A.用淀粉－KI試紙和食醋可檢驗食鹽是否加碘
B.由圖可知氧化性的強弱順序為C12＞IO3－＞I2
C.生產等量的碘，途徑I和途徑Ⅱ轉移電子數目之比為2：5
D.途徑Ⅲ反應的離子方程式：3C12+I－+3H2O=6C1－+IO3－+6H+
【答案】C
【解析】
A. 碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，IO3－和I－在酸性條件下可生成I2，I2遇淀粉變藍，A正確；
B. 由圖途徑Ⅲ可知，Cl2可將I－氧化為IO3－，氧化性Cl2＞IO3－，途徑Ⅱ可知IO3－可被還原為I2，氧化性為IO3－＞I2，則氧化性的強弱順序為Cl2＞IO3－＞I2，B正確；
C. 生產1mol碘，途徑I中-1價碘轉變為0價碘，需要轉移2mol電子，途徑Ⅱ中+5價碘轉變為0價碘，需要轉移10mol電子，故轉移電子數目之比為1：5，C錯誤；
D. 途徑Ⅲ中Cl2可將I－氧化為IO3－，而氯氣被還原為Cl－，根據得失電子守恒和質量守恒，反應的離子方程式為：3Cl2+I－+3H2O=6Cl－+IO3－+6H+，D正確；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X與W同主族，Y原子的最外層電子數是其內層電子數的3倍，0.1 mol Z單質與足量鹽酸反應產生H2的體積為3.36 L（折算成標準狀況），W在元素周期表中的主族序數比其周期數大1。下列說法正確的是（ ）
A.XY2屬于離子化合物
B.X的一種單質在高溫下與WY2反應可制得W單質
C.原子半徑：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）
D.W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工業含銅廢料含有 Cu、CuO、CuS、CuSO4 等成分，利用該含銅廢料可生產硝酸銅晶體[Cu(NO3)2·3H2O]，生產的工藝流程如圖所示，請回答下列問題：
（1）“焙燒”過程中生成的廢氣中有害氣體的成分是______________。
（2）“酸化”過程為加快反應速率，可采用的措施有___________________________(寫出一條即可)。
（3）若試劑 a 可以是____________，試劑b的作用是______________________________________。
（4）“反應”一步中使用 20% HNO3 和 10% H2O2，整個過程無紅棕色氣體產生，則發生反應的離子方程式為______________________________________；若該步驟只使用 20% HNO3，隨著反應的進行，溫度升高，出現大量紅棕色氣體，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為_______________。
（5）“系列操作”中應包含____________、______________、過濾、洗滌、干燥。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】大氣污染物主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入顆粒等，主要來自于燃煤、機動車尾氣和工業廢氣，會導致霧霾、酸雨等。
（1）汽車的三元催化轉化器中，在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體，反應的化學方程式是： 2CO+2NO 
2CO2+N2，該反應中，氧化劑是____________(填化學式)，氧化產物是______________(填化學式)，當生成2mol N2時，轉移電子的物質的量是____________________。
（2）以NaClO溶液作為吸收劑進行一體化“脫硫”、“脫硝”。控制溶液的pH＝5.5，將煙氣中的SO2轉化為SO42―。已知0.1mol/L 100mLNaClO溶液，可以恰好吸收0.01moL SO2，則反應的離子方程式是______________________。
（3）SO2通過如圖過程既能制得H2SO4又能制得H2。圖中可循環利用的物質X是_________(填化學式)，制得H2SO4的化學方程式是__________________________。
（4）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
現有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的大氣污染物。所用燒堿溶液的物質的量濃度至少為________ mol·L1。若所得溶液中c(
)∶c(
)=1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比n∶m=____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B.
＝1×10﹣15mol/L的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C.與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
D.水電離的c（H+）＝1×10﹣15mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
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【題目】將32.0g銅與60.0mL一定濃度的硝酸發生如下反應：Cu＋4HNO3 = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3 = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。銅完全溶解產生的混合氣體體積為8.96L(標況)。請計算(各數據保留兩位有效數字)：
(1)NO的體積為______
(2)該混合氣體的平均摩爾質量約為______
(3)待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將3.6 g鎂鋁合金，投入到500 mL 2 mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是( )
A.150 mLB.200 mLC.250 mLD.280 mL
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【題目】某研究小組將純凈的SO2氣體緩緩的通入到盛有25mL0.1mol· L－1的Ba(NO3)2溶液中，得到BaSO4沉淀。為探究該反應中的氧化劑，該小組提出了如下假設：
假設Ⅰ：溶液中的NO3－；
假設Ⅱ：________________。
(1)該小組設計了以下實驗驗證了假設Ⅰ成立(為排除假設Ⅱ對假設Ⅰ的干擾，在配制下列實驗所用溶液時，應___________________)，請填寫下表。
實驗步驟 | 實驗現象 | 結論 | |
實驗① | 向盛有25mL0.1mol·L－1BaCl2溶液的燒杯中緩慢通入純凈的SO2氣體 | ______ | 假設Ⅰ成立 |
實驗② | 向盛有25mL0.1mol· L－1Ba(NO3)2溶液的燒杯中緩慢通入純凈的SO2氣體 | ______ | |
(2)為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖。V1時，實驗②中溶液pH小于實驗①的原因是(用離子方程式表示)：________。
(3)驗證假設Ⅱ。某同學設計了以下方案，請完成下列表格(可以不填滿)。
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗目的 | ||
實驗③ | 同實驗①步驟 | 同實驗①的相關現象 | ______ | |
實驗④ | ______ | ______ | ______ | |
(4)查資料知：H2SO3是二元酸(Kl=1.54×10－2，K2=1.02×10－7)，請設計實驗方案驗證H2SO3是二元酸______(試劑及儀器自選)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業產品。
(1)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。
已知：①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)△H ＝－159.47 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)△H ＝+116.49 kJ·mol-1
③H2O(l)＝H2O(g)△H ＝+88.0 kJ·mol-1
試寫出NH3和CO2合成尿素和液態水的熱化學方程式______________。
(2)在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) ΔH＜0
①向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO2：0.2mol·L-1，H2：0.8mol·L-1，CH4：0.8mol·L-1，H2O：1.6mol·L-1，起始充入CO2和H2的物質的量分別為_____、_____，CO2的平衡轉化率為______。
②現有兩個相同的恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、II，在I中充入1 molCO2,和4 molH2，在II中充入1 mol CH4和2 mol H2 O(g)，300℃下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是_________(填字母)。
A．容器I、II中正反應速率相同 B．容器I、II中CH4的物質的量分數相同 C．容器I中CO2的物質的量比容器II中的多 D．容器I中CO2的轉化率與容器II中CH4的轉化率之和小于1
(3)華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現水泥生產時CO2零排放，其基本原理如圖所示：
①上述生產過程的能量轉化方式是_____。
②上述電解反應在溫度小于900℃時進行碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應式為___，陰極的電極反應式為______。
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