Question

恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應3A(g)+2B(g) 2C(g)+xD(s)的化學平衡狀態，相關數據如下：M：3 mol A 、2 mol B；2 min達平衡，生成D 1.2 mol，測得從反應開始到平衡C的速率為0.3 mol·(L·min)^-1。N：2 mol C 、y mol D；達平衡時c(A)="0.6" mol·L^－1。下列推斷的結論中不正確的是
A．x=2                          B．平衡時M中c(A)>0.6 mol/L   
C．y≥2                         D．M、N達到平衡時容器中各物質濃度相等

Answer 1

B

試題分析：解：A從反應開始到平衡，C的速率為0.3mol/（L?min），則△n（C）=0.3mol/（L?min）×2min×2L=1.2mol，物質的量之比等于化學計量數之比，所以2：x=1.2mol：1.2mol，解得x=2，故A正確；B從反應開始到平衡，C的速率為0.3mol/（L?min），所以△c（C）=0.3mol/（L?min）×2min=0.6mol/L，濃度變化量之比等于化學計量數之比，所以△c（A）=3/2△c（C）=3/2×0.6mol/L=0.9mol/L，所以平衡時c（A）=1.5mol/L-0.9mol/L=0.6mol/L，故B不正確；C由B中計算可知M中A的平衡濃度為0.6mol/L，所以M、N是等效平衡，則按化學計量數轉化到左邊滿足n（A）=3mol，n（B）=2mol，恰好轉化時y=3mol×2/3=2mol，由于D為固體，故y≥2，故C正確；D由C中分析可知y≥2，故D正確；故選B。