Question

【題目】已知：25℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等。

（1）25℃時，取10mL 0.1mol/L醋酸溶液測得其pH＝3。

①將上述（1）溶液加水稀釋至1000mL，溶液pH數值范圍為___________，溶液中___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。

②25℃時，0.1mol/L氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________。

③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數表達式Kb＝_______________，25℃時，氨水電離平衡常數約為___________。

（2）25℃時，現向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中___________（填序號）。

a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小

（3）某溫度下，向V1mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關系如圖。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________（填字母）。

圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點是___________（填字母）。

Answer 1

【答案】（1）①3＜pH＜5，不變；②11，取一小段pH試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH試紙上，然后與標準比色卡對照讀取pH值；③．，1.0×10-5（或10-5）；（2）b；（3）Q，Q。

【解析】

試題分析：（1）①假設醋酸是強酸，稀釋到1000mL，此時的pH=5，但是醋酸是弱電解質，加水稀釋促進電離，因此3<pH<5，c(CH3COO－)×c(H＋)/[c(CH3COOH)×c(OH－)×c(H＋)]=Ka·K－1w，Ka、Kw只受溫度的影響，因此Ka、Kw不變，因此比值不變；②醋酸的電離平衡常數等于NH3·H2O的電離平衡常數，因此氨水中c(OH－)=10－3mol·L－1，根據水的離子積，c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－14/10－3=10－11mol·L－1，因此pH=11，取一小段pH試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH試紙上，然后與標準比色卡對照讀取pH值；③.根據電離平衡常數的定義，因此Kb=，弱電解質的電離微弱，NH3·H2O的濃度仍為0.1mol·L－1，Kb=10－3×10－3/0.1=10－5；（2）NH3·H2ONH4＋＋OH－，加入醋酸，消耗H＋，促進電離，n(NH4＋)增加，n(NH3·H2O)降低，比值增大，故選項b正確；（3）溶液顯中性，即c(OH－)=c(H＋)，即Q，酸和堿抑制水的電離，隨著反應進行，堿性減弱，對水電離抑制減弱，恰好反應，生成醋酸鈉，發生鹽類水解，促進水的電離，然后隨著醋酸的增多，對水的抑制增加，因此水電離程度最大的是Q。