【題目】25℃和1.01×105Pa時，反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol，自發進行的原因是( )
A．是吸熱反應 B．是放熱反應
C．是熵減少的反應 D．熵增大效應大于能量效應
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A．標準狀況下的22.4L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3NA
B．標準狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數為1.5 NA
C．7.8 g Na2O2含有的陰離子數目為0.1 NA
D．80mL10mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應，轉移電子數為0.4NA
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【題目】反應A(g)+B(g)
C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
（1）該反應是__________________反應(填“吸熱”“放熱”);
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率______(填“增大”“減小”“不變”)，原因是__________________；
（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。
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【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于放熱反應的是
A．灼熱的碳與二氧化碳的反應 B．鹽酸與燒堿溶液的反應。
C．乙醇在空氣中的燃燒 D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體在常溫下的反應
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【題目】下列各圖所示實驗設計能達到相應實驗目的的是
A. 用圖①裝置驗證氯、碳、硅元素非金屬性
B. 用圖②裝置能收集O2、CO2和H2
C. 用圖③裝置電解精煉鋁
D. 用圖④裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是( )
A．25℃、101 kPa時，0.1NA個H2分子完全燃燒生成氣態水，放出a kJ熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)＋
O2(g)= H2O(g) ΔH＝-10a kJ·mol－1
B．500℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1。將分子數為1.5NA的H2和過量N2在此條件下充分反應，放出熱量19.3 kJ
C．在反應KClO3 +6HCl = KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2轉移的電子數為5NA
D．以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質溶液的原電池中，導線上流過NA個電子，則正極生成的H2在標準狀況下體積為22.4 L
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【題目】下列關于氣體制備的說法不正確的是( )
A．用碳酸鈉粉末可以制備CO2
B．用鐵片和稀H2SO4反應制取H2時，為加快產生H2的速率可改用濃H2SO4
C．加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進行適當處理可獲得NH3
D．用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同
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