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某溫度下，在體積一定的密閉容器中適量的NH₃和Cl₂兩種氣體恰好完全反應。若反應產物只有N₂氣體和NH₄Cl固體，則反應前后容器中的壓強比接近于（）

A．1：11

B．11：1

C．7：11

D．11：7

試題分析：密閉容器中適量的NH₃和Cl₂兩種氣體恰好完全反應，生成了N₂氣體和NH₄Cl固體，其化學反應方程式為：8NH₃＋3CI₂=N₂＋6NH₄Cl，所以反應前后容器中的壓強比接近于11：1，故本題的答案選擇B。
點評：本題考查了化學反應方程式的書寫，該題要正確書寫出該反應的化學方程式有一定的難度。

練習冊系列答案

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用18.4mol·L^-1的濃H₂SO₄配制100mL濃度為1mol·L^-1的H₂SO₄溶液，其操作可分為以下各步：

A．用量筒取　mL濃H₂SO₄緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌

B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入100mL容量瓶里

C．將稀釋后H₂SO₄溶液小心倒入100mL容量瓶里

D．檢查100mL容量瓶口部是否會發生滴漏

（E）將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環形刻度線　　　　處
（F）蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液
（G）用　　　　向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好和環形刻度線相切
據此填寫：（1）上述各步的空白處。
（2）正確的操作順序是（字母填寫）　　　　。
（3）進行A步操作應選擇下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序號）　　　　　。

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將3.84g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣
顏色逐漸變淺，當銅反應完畢時（銅片完全消失），共收集到2.24L氣體（標準狀況），求：
（1）上述過程中，有關反應的離子方程式為                                     ；
                                            。
（2）反應中被還原的HNO₃的物質的量是         mol。生成的NO與 NO₂物質的量之比為            。
（3）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O₂，使其充分反應，若要使水恰好充滿容器，理論上需要       摩爾O₂參加反應。

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在同溫同壓下，8.25 g氣體X所占的體積和6 g O₂所占的體積相同，則X的相對分子質量是( )

A．22

B．44

C．28．25

D．88

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向100 mL BaCl₂、AlCl₃、FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，產生沉淀的總物質的量和加入混合溶液B的體積關系如圖所示：

（1）當加入B溶液110 mL時，溶液中的沉淀是                       。(填化學式)
（2）從90 mL至100 mL之間加入10 mLB溶液時，由圖像縱坐標不變可知此段發生反應的離子方程式是：①                                ；②                         ；并由此可以分析出溶液B中Na₂SO₄與NaOH物質的量濃度之比為                   。
（3）通過計算分析可知：
B溶液中NaOH物質的量濃度為               mol/L；
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電解飽和食鹽水，當陰極附近有0.8molNaOH生成時，導線中通過電子的物質的量是（）

A．0.16mol

B．0.8 mol

C．0.4mol

D．0.2mol

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N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

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C．同壓強、同體積的N₂O和CO₂	D．同體積、同密度的C₂H₄和C₃H₆

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