Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：________(填具體元素符號(hào)，下同)。

（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_______，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：_______。

<>（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是___；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式______。

（4）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程：__________，該化合物屬于_____(填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。

（5）表示①與⑦的化合物的電子式______________，該化合物是由_________（填“極性”“非極性”下同）鍵形成的。

Answer 1

【答案】Ar HClO4 Al Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 離子 極性共價(jià)鍵

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，據(jù)此答題。

根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K。

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是稀有氣體Ar，故答案為：Ar。

（2）根據(jù)元素周期律：同周期元素的原子，從左到右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱，同主族元素的原子，從下到上最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱可以推知酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH，KOH既含離子鍵又含共價(jià)鍵，電子式為：，故答案為：HClO4；。

（3）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是Al，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，

故答案為：Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。

（4）元素④與⑥組成的化合物是硫化鈉，硫化鈉是硫離子和鈉離子之間通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，形成過(guò)程為：，

故答案為：；離子。

（5）元素①與⑦組成的化合物是四氯化碳，四氯化碳是碳原子和氯原子間通過(guò)極性共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，電子式為：，

故答案為：，極性共價(jià)鍵。