Question

兩種金屬混合物粉末15g與足量的鹽酸反應時生成標準狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物（ ）
A．Mg、Fe
B．Zn、Ag
C．Zn、Fe
D．Mg、Al

Answer 1

【答案】分析：假設金屬都為+2價，根據M=計算金屬混合物的平衡相對原子質量，利用平均值法判斷．
解答：解：解：11.2L氫氣的物質的量為：=0.5mol，
假設金屬都為+2價，則金屬混合物的平均相對原子質量為=30，
A、Mg的相對原子質量為24，Fe的相對原子質量為56，平均值可能為30，故A正確；
B、Zn的相對分子質量為65，Ag與鹽酸不反應，生成0.5mol氫氣所以Zn的質量為0.5mol×65g/mol=32.5g，大于15g，不符合題意，故B錯誤；
C、Zn的相對分子質量為65，Fe的相對原子質量為56，平均值大于30，故C錯誤；
D、Mg的相對原子質量為24，當Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質量為×27=18，平均值介于18～24之間，小于30，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查混合物的計算，難度中等，本題利用平均值法計算，注意化合價與相對原子質量的關系．