【題目】某待測溶液（陽離子為Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量，已知稀HNO3有強氧化性，下列說法不正確的是
A. SO42-、SO32-至少含有一種
B. 沉淀B的化學式為BaCO3
C. 肯定存在的陰離子有CO32-、HCO3-、Cl-
D. 肯定沒有的離子是Br-
【答案】C
【解析】試題分析：待測液和氯化鋇溶液反應得到沉淀A，則溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO32-，可能存在SO32-、SO42-中的兩種或一種，根據離子共存知，溶液中不存在Ba2+；濾液A中有Ba2+，加入過量的NaOH溶液得到白色沉淀B，則溶液中一定含有HCO3-，白色沉淀B為BaCO3，濾液B中通入氯氣，得無色溶液，溶液中一定沒有Br-，濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀為AgCl，說明濾液B中含有Cl-，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl-，A、根據以上分析可知，待測液中至少存在SO32-、SO42-中的一種，A正確；B、根據分析可知，沉淀B為碳酸氫根離子與鋇離子、氫氧根離子反應生成的BaCO3，反應的離子方程式為：HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O，B正確；C、根據分析可知，肯定存在的離子為：CO32-、HCO3-，不能確定Cl-是否存在，C錯誤；D、根據分析可知，待測液中一定不存在的離子為：Br-，D正確，答案選C．
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【題目】計算后填空：
(1)在標準狀況下，448 mL某氣體的質量為0.64 g，這種氣體的相對分子質量為________。
(2)某氯化鐵與氯化鈉的混合液，已知c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1 mol·L－1。則c(Na＋)為_____________。
(3)19 g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl－，則R的相對原子質量為__________。
(4)V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，則溶液中SO42-的物質的量濃度為___________mol·L－1。
(5)在無土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營養液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質的量分別為________、________。
(6)如圖所示，
分別向密閉容器內可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體，在標準狀況下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為_________________。
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【題目】下列敘述中可判定某酸為強電解質的現象是 ( )
A. 該酸加熱至沸騰也不分解 B. 該酸可溶解Cu(OH)2
C. 該酸可跟石灰石反應放出CO2 D. 0.1 mol·L－1一元酸c(H＋)＝0.1 mol·L－1
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【題目】NA為阿伏伽德羅常數,下列說法不正確的是
A．常溫常壓下,28gCO和N2混合氣體中含有的原子總數為2
B．標準狀況下,11.2L的水中含有水分子0.5NA
C．2molOH-中電子數為20NA
D．0.1molFeCl3形成Fe（OH）3膠體，Fe（OH）3膠粒的數目小于0.1
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【題目】下列說法中正確的是
A. 在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+
B. 二氧化硫的排放會導致光化學煙霧和酸雨的產生
C. 明礬常作為凈水劑和消毒劑
D. 濃梳酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體
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【題目】足量Zn粉與50ml、 0．1mol/L的稀硫酸充分反應。為了減慢此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的
①加Na2SO4溶液；②改用50ml、0．1mol/L的稀鹽酸；③改用50ml、0．05mol/L的硝酸；
④加適量Na2CO3溶液；⑤減壓；⑥冰水浴；
A. ①⑥ B. ①⑤⑥ C. ①②⑤⑥ D. ①②③⑤⑥
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【題目】美國醫學家證實了3價鉻離子（Cr3+）是構成葡萄糖耐量因子的重要組成部分，能夠增強胰島素的作用。構成葡萄糖耐量因子和蛋白質的元素有C、H、O、N、S、Cr等。
（1）Cr的價層電子排布圖為__________________
（2）CS2分子的空間構型為__________，電子式為_____________，是__________ 分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）SCN-的電子式為_________________，它的等電子體中屬于分子的有___________。
（4）四種分子：①CH4、②SO3、③H2O、④NH3，鍵角由大到小的排列順序是______________________（填序號）。
（5）NH3分子可以與H+ 結合生成NH4+，這個過程發生改變的是（________）
a. 微粒的空間構型 b. N原子的雜化類型 c. H-N-H的鍵角 d. 微粒的電子數
（6）由碳元素形成的某種單質的片狀和層狀結構如圖1所示，由碳元素形成的某種晶體的晶胞結構如圖2所示，試回答:
①在圖中，碳原子所形成的六元環數、C原子數、C-C鍵數之比為_____________；
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【題目】已知某H2A的溶液中只有兩種含A的微粒：HA-、A2-，常溫下， 現向20mL0.2 mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，滴加過程中溶液pH與滴入的NaOH溶液體積關系如下圖所示，下列說法中錯誤的是
A. HA-的電離平衡常數約為1×10-6
B. a、b、c三點對應的溶液中c點水的電離程度最大
C. c點溶液中：c(Na+) >c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)> c(H+)
D. b 點溶液中：n(Na+) > n(A2-) =n(HA-)
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【題目】下列關于物質的量濃度表述正確的是
A. 0.2mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質的量為0.6mol
B. 用1L水吸收22.4L氯化氫（標況下）所得鹽酸的濃度是1mol/L
C. 10g 98%的硫酸（密度為1.84g·cm-3）與10mL 18.4mol/L 的硫酸的濃度相同
D. 50mL 2mol/L NaCl溶液和100 mL 0.5mol/L MgCl2溶液中，Cl－物質的量濃度相等
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