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綠色化學已成為當前化學研究的熱點和前沿，旨在從源頭上清除污染，實現經濟和社會可持續發展。而常溫離子液體(i- onic liquid)（也有稱常溫熔融鹽）以其優異的理化特性最有可能使上述理想變為現實。
1914年報道的第一種離子液體硝酸乙基銨[(C₂H₅NH₃)NO₃]離子液體其熔點為12℃，在水中能水解。下列有關硝酸乙基銨的說法正確的是

[ ]

A.離子液體可作為電池的電解質
B.硝酸乙基銨水溶液呈堿性
C.硝酸乙基銨水解的離子方程式可表示為：C₂H₅NH₃⁺+H₂O=C₂H₅NH₂+H₃O⁺D.硝酸乙基銨在常溫下為固態

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以乙醇為原料，用6種類型的反應：①氧化、②消去、③加成、④酯化、⑤水解、⑥加聚，來合成環乙二酸乙二酯（

）的正確順序是（　　）

A．①⑤②③④

B．①②③④⑤

C．②③⑤①④

D．②③⑤①⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各物質中，不能發生水解反應的是（　　）

A．纖維素

B．蛋白質

C．油脂

D．葡萄糖

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

本世紀，人類社會將逐漸步入氫經濟時代。目前大規模產氫方式仍是化學制氫。
I．催化重整制氫。以甲醇為例，反應制氫氣的一般途徑有：
CH₃OH(l)=2H₂(g)+CO(g) △H1=+128 kJ./mol；
CH₃OH(l) +H₂O(l)=3H₂(g) +CO₂(g) △H2=a kJ/mol；
已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H=-286 kJ/mol。
為求得△H2，還要知道____ 的燃燒熱，若其燃燒熱為△H3= -283 kJ/mol，則 △H2=____。
Ⅱ金屬置換制氫
(1)研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應活性。當鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時候，可以持續地釋放出氫氣。使用鋁與水反應制氫氣比使用其他活潑金屬與水反應制氫氣的優點有：
①價廉，成本較低； ②____________________。
(2)利用天然氣重整得到的CO、H₂混合氣對金屬氧化物進行還原，然后將金屬與水反應放出氫氣，由此達成一個良性循環。根據高中所學的知識合理測該金屬單質，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸氣反應的化學方程式_______________________
Ⅲ太陽能制氫利用光能分解水必須要有催化劑的參與。下列有關催化劑的說法止確的是________
A使用高效催化劑分解水制得H₂的同時還可以獲得能量
B使剛高效催化劑后常溫下水可以自發分解
C硅膠具有多孔結構，有較大的表面積，常用做催化劑的載體
D對于可逆反應，催化劑在增大正反應速率的同時也增大逆反應速率，同時使化學平衡常數增大
Ⅵ配位氫化物制氫在硼氫化鈉(NaBH₄)水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發生水解反應生成偏硼酸鈉和氫氣。
請寫出此水解反應的化學方程式____________________。
將無水偏硼酸鈉、氫化鎂(MgH₂)放入研磨設備中，通入缸氣或氫氣并保持壓強100~500 kPa研磨0.5-4h，即可得到硼氫化鈉。研磨過程中需要通入氳氣或氫氣并保持壓強100~500kPa的目的是_____________

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科目：高中化學 來源：湖南省期末題 題型：單選題

下列各式中屬于正確的水解反應的離子方程式的是

[ ]

A. CH₃COOH + OH^-