Question

【題目】將物質(zhì)的量均為amol的FeCl3和CuCl2投人水中形成混合溶液，再加入bmol鐵粉充分反應(yīng)(忽略離子的水解)，下列說(shuō)法中不正確的是

A. 當(dāng)b≥時(shí)，發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu

B. 當(dāng)<b＜時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量：amol<n(e-)<3amol

C. 當(dāng)b≤時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+

D. 當(dāng)<b<元時(shí)，反應(yīng)后的溶液中n(Cu2+)：n(Fe2+)=(-b)：(b+a)

Answer 1

【答案】A

【解析】本題采用帶入數(shù)值討論的方法進(jìn)行分析：假設(shè)a=2 mol，b=3 mol；由于Fe3+根據(jù)反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律：先發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，后發(fā)生Cu2++ Fe = Cu+ Fe2+；2 molFe3+反應(yīng)生成3 mol Fe2+，消耗1 mol Fe；2 mol Cu2+反應(yīng)生成2 mol Fe2+，消耗2mol Fe；兩個(gè)反應(yīng)共消耗鐵3 mol，當(dāng)b≥3時(shí)，反應(yīng)的總反應(yīng)為：2Fe3++2Cu2++3Fe=5Fe2++2Cu；A錯(cuò)誤；當(dāng) 1<b<3之間，根據(jù)上述兩個(gè)反應(yīng)看出，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol<n(e-)<6mol，所以當(dāng)<b＜時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量規(guī)律是對(duì)的，B正確；當(dāng)b≤1時(shí)，只能發(fā)生鐵還原鐵離子的反應(yīng)，C正確；假設(shè)b=1，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液中n(Fe2+)=3 mol，n(Cu2+)=2 mol；當(dāng)b=3時(shí)，發(fā)生2Fe3++2Cu2++3Fe=5Fe2++2Cu反應(yīng)，n(Fe2+)=5 mol，n(Cu2+)=0；所以當(dāng)<b<元時(shí)，反應(yīng)后的溶液中符合上述規(guī)律是對(duì)的，D正確；正確選項(xiàng)A。