【題目】下列說法正確的是
A．活化分子之間的碰撞即為有效碰撞
B．使用催化劑能降低活化能，增加活化分子百分數
C．增大壓強不能降低活化能，但能增加活化分子百分數
D．活化能的大小決定了反應能否自發進行
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 （填“偏大”“偏小”“無影響”）。
（4）實驗改用60 mL 0.50 mol· L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol· L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”“不相等”），所求中和熱 （填“相等”“不相等”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：A(g)+2B(g)
3C(g)，達到平衡后生成1.2 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質的量為2.1 mol。
請回答下列問題
（1）該反應的平衡常數K隨溫度升高而 （填“增大”、“減少”或“不變”），該反應的焓變△H 0（填“>”、“<”或“=”）。
（2）30℃時，平衡混合氣中C的體積分數ω= ，A物質的轉化率與B物質的轉化率之比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢舊顯示屏玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質。某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬[化學式為xFe2（SO4）3·y（NH4）2SO4·zH2O]，流程設計如下：
已知：Ⅰ、酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強氧化性；
Ⅱ、CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于氫氧化鈉溶液。
回答以下問題：
（1）操作①的名稱是_____________；該操作所用的玻璃儀器有：燒杯、_________、_________。
（2）反應（2）中過氧化氫的作用是：_________________________。
（3）反應（3）的離子方程式是：_____________________。
（4）已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：
2Ce3+（水層）＋6HT（有機層）
2CeT3（有機層）＋6H+（水層）
從平衡角度解釋：向CeT3（有機層）加入硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是_________________。
（5）硫酸鐵銨礬廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式表示為：_________________。
（6）相同物質的量濃度的以下四種溶液中，銨根離子濃度由大到小的順序是：_________________。
a．xFe2（SO4）3·y（NH4）2SO4·zH2O
b．（NH4）2SO4
c．（NH4）2CO3
d．NH3·H2O
（7）為測定某硫酸鐵銨礬樣品的組成，現稱取14.00 g該樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液；再將溶液分成兩等份，向其中一份加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌沉淀、再烘干灼燒至恒重，得到1.60 g固體；向另一份溶液中加入0.5 mol/L硝酸鋇溶液100 mL，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨礬的化學式為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質有以下轉化關系：
根據上圖和實驗現象，回答下列問題：（用化學式表示）
(1)A是 ，B是 ，C是 ，X粉末是 .．
(2)寫出反應①的化學方程式 ．
(3)寫出反應②的離子方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應A(g)＋B(g) 
C(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表，下列說法正確的是( )
t/s | 0 | 5 | 15 | 25[o] | 35 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A．反應在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應的ΔH>0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的轉化率大于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前v正<v逆
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO
B．向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-
C．NH4HCO3溶液和過量的NaOH溶液混合：HCO
+OH-===CO
+H2O
D．向Fe（NO3）3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I- = 2Fe2++I2
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