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下列離子方程式書寫正確的是（）

A．氫氧化鋇與稀硫酸反應：Ba²^＋＋SO₄²^－=BaSO₄↓

B．Al₂O₃溶于鹽酸中：O²^－+2H⁺=H₂O

C．氯化鋁溶液中加入少量氨水：Al³⁺ + 3OH^－= Al(OH)₃↓

D．氯氣與水反應 Cl₂+H₂O

H⁺ + Cl^－+ HClO

試題解析：A、氫氧化鋇與稀硫酸反應除有沉淀生成外還有水生成，錯誤；B、Al₂O₃屬于氧化物不可拆，錯誤；C、氨水中的一水合氨屬于弱堿，不可寫成OH^-，錯誤；D、氯氣和水反應生成的HClO屬于弱酸，不可拆，正確，答案選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是(　　)

A．利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢：CaCO₃＋2H^＋=Ca²^＋＋H₂O＋CO₂↑

B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl^－＋2H₂O

Cl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

C．在明礬溶液中滴加過量氨水：Al³^＋＋4NH₃·H₂O=AlO₂^—＋4NH₄⁺＋2H₂O

D．在小蘇打溶液中加少量Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^—＋Ba²^＋＋2OH^－=BaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃²^—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關方程式書寫正確的是（　　）

A．NaHCO₃的電離:NaHCO₃

Na⁺+H⁺+C

B．HS^-的水解:HS^-+H₂O

H₃O⁺+S^2-

C．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負極反應式:O₂+2H₂O+4e^-

4OH^-

D．用飽和Na₂CO₃溶液處理重晶石:BaSO₄+C

BaCO₃+S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫不正確的是

A．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：

B．氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2：1反應：

C．向氧化鐵中加入氫碘酸發(fā)生反應：

D．過量鐵粉與稀HNO₃反應：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列示意圖與對應的反應情況正確的是

A B C D

A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)₂的混合溶液中緩慢通入CO₂

B．NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液

C．KAl(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液

D．向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，這是因為________，離子方程式__________________________。
②在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，這是因為________________________。離子方程式是_______________________。
③對比①和②實驗所得的結(jié)果，將I₂、ClO^－、SO₄²^—按氧化性由強到弱的順序排列為________________________________________。
(2)今有鐵片、銅片，設計實驗證明以下事實，并寫出反應的化學方程式。
①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強。___________________________。
②氯化鐵溶液中Fe³^＋的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu²^＋強。__________________________________________。
③鐵的還原性比銅強。_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃和Ca(HCO₃)₂的混合溶液中，加入一定量NaOH溶液時，不可能發(fā)生的離子反應方程式是 (　　)。

A．OH^－＋HCO₃^—=CO₃²^—＋H₂O

B．Ca²^＋＋OH^－＋HCO₃^—=CaCO₃↓＋H₂O

C．Ca²^＋＋2OH^－＋2HCO₃^—=CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃²^—

D．Ca²^＋＋3OH^－＋3HCO₃^—=CaCO₃↓＋3H₂O＋2CO₃²^—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

進行污水處理分析時,常用雙硫腙(H₂Dz,二元弱酸)把金屬離子絡合成電中性的物質(zhì),再用CCl₄萃取絡合物,從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙(H₂Dz)~CCl₄分離污水中的Cu²⁺時,先發(fā)生絡合反應:Cu²⁺+2H₂Dz

Cu(HDz)₂+2H⁺,再加入CCl₄,Cu(HDz)₂就很容易被萃取到CCl₄中。
(1)寫出雙硫腙和Fe³⁺絡合的離子方程式　 ,
萃取Fe³⁺的過程中要控制適宜的酸度,如果溶液的pH過大,其后果是　　　　。
(2)如圖是用雙硫腙(H₂Dz)~CCl₄絡合萃取某些金屬離子的酸度曲線,它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡合物形式萃取分離的百分率。

某工業(yè)廢水中含有Hg²⁺、Bi³⁺、Zn²⁺,用雙硫腙(H₂Dz)~CCl₄絡合萃取法處理廢水。
①欲完全將廢水中的Hg²⁺分離出來,須控制溶液的pH=　　　　。
②當調(diào)節(jié)pH=2時,鉍(Bi)的存在形式有　　　　,其物質(zhì)的量之比為　　　　。
③萃取到CCl₄中的Zn(HDz)₂分液后,加入足量NaOH溶液,充分振蕩后,鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中。寫出反應的離子方程式:
(3)污水中的亞汞離子(H

)必須轉(zhuǎn)換成汞離子(Hg²⁺)才能用雙硫腙絡合。某工廠污水中含有較多的氯化亞汞(Hg₂Cl₂),加入二硫酸鉀(K₂S₂O₈)可氧化H

生成硫酸汞,寫出該反應的化學方程式:　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中的反應能用離子方程式H^＋＋OH^－= H₂O表示的是

A．2NaOH＋CO₂=Na₂CO₃＋H₂O	B．NH₃·H₂O＋HCl =NH₄Cl＋H₂O
C．Mg(OH)₂＋2HCl =MgCl₂＋H₂O	D．2KOH＋H₂SO₄=K₂SO₄＋2H₂O

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