Question

日常所用的干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH₄Cl和ZnCl₂作電解質(zhì)（其中加入MnO₂氧化吸收H₂）, 電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：Zn－2e^－==Zn²⁺；2NH₄⁺+2e^－ =NH₃+H₂,根據(jù)上述敘述判斷下列說(shuō)法正確的是 (      )

A．干電池中鋅為正極，碳為負(fù)極

B．干電池工作時(shí)，電流由鋅極經(jīng)外電路流向碳極

C．干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)工作時(shí)，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器

D．干電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

Answer 1

C

考查原電池的有關(guān)判斷。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以根據(jù)電極反應(yīng)式可知，鋅是負(fù)極，NH₄^＋在正極得到電子，所以選項(xiàng)C正確，AB不正確；干電池是一次性電池，不能反復(fù)充電，選項(xiàng)D不正確，答案選C。