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下列實驗用來證明SO₂的存在，其中正確的是
①能使品紅溶液褪色②能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅③能使澄清的石灰水變渾濁④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于鹽酸⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴入Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成

A．都能證明

B．都不能證明

C．①⑤能證明

D．只有⑤能證明

①錯，能使品紅溶液褪色的氣體有二氧化硫或氯氣等氣體；②錯，能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體除二氧化硫外還可以是HCL氣體等；③錯，能使澄清的石灰水變渾濁的氣體可以是二氧化硫或二氧化碳氣體；④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于鹽酸的氣體可以是二氧化硫或二氧化碳氣體；⑤正確；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）、硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產硫酸的原料，其主要成分為FeS₂。850℃～900℃時，硫鐵礦在純凈的氧氣中煅燒，可能發生下列反應：
① 3FeS₂＋8O₂→Fe₃O₄＋6SO₂ ② 4FeS₂＋11O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂
⑴為使FeS₂煅燒完全生成Fe₂O₃，使用過量氧氣，當氧氣過量20%時，求所得爐氣中SO₂的體積分數。（寫出計算過程）
⑵480 g純凈的FeS₂在氧氣中完全反應，若所得固體中，Fe和O的物質的量之比
n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此時消耗氧氣b mol。
①試寫出b與a的關系式：_______ ______。
② b的最大值為 ____，最小值為_______ ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸越濃密度越大�，F有98%的硫酸溶液的物質量濃度為C₁，49%的硫酸溶液的物質量濃度為C₂，則C₁和C₂的關系（）

A．C₁ =2C₂

B．C₁ >2C₂

C．C₁ <2C₂

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）Na₂SO₃固體在實驗室中長期保存易變質。
（1）實驗室中欲檢驗Na₂SO₃固體樣品是否已經變質，最簡單的方法為。
（2）選用以下裝置和藥品，通過測定生成SO₂的質量，可計算m₁ gNa₂SO₃固體樣品的純度。
反應原理：H₂SO₄（濃）+Na₂SO₃

Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
供選用的藥品：①濃硫酸 ②濃硝酸 ③堿石灰 ④氮氣
供選用的裝置如下（同一裝置可重復選用），將所選儀器按連接順序從左至右依次填入下表，并填入儀器中對應所加的試劑（不用填A裝置中的藥品；根據需要填寫，可不填滿）。

實驗裝置（填字母）	D			C
裝置中所盛藥品(填序號)	④

（3）實驗結束后，若測得A裝置質量減少了m₂ g，B裝置增重了m₃ g，上表中已知的C裝置增重了m₄ g，則該Na₂SO₃固體樣品的純度為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。

請回答下列問題：
（1）第一小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是________________________。
（2）請設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3__________。
（3）

設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否由Na2SO4生成，他們設計了如下方案：

上述方案是否合理？________ (若不合理，請說明理由；若合理，以下不用回答)
①
②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

己知25mL 0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL Cl₂（標準狀況）完全反應為Cl^－，則S₂O₃^2-將轉化為（）

A．S^2-

B．S

C．SO₃^2-

D．SO₄^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分)甲、乙兩同學為探究SO₂與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO₃沉淀，用下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性己檢驗)。

實驗操作和現象：

（1）A中反應的化學方程式是                                          。
（2）C中白色沉淀是         ，該沉淀的生成表明SO₂，具有         性。
（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是                           。
（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲同學認為是空氣參與反應，乙同學認為
是白霧參與反應。
①為證實各自的觀點，在原實驗基礎上/甲同學在原有操作之前增加一步操作，該操作是
                                               ;乙同學在A、B間增加洗氣瓶D，D
中盛放的試劑是                                。
②甲、乙兩同學分別改進實驗后，B裝置中現象分別為:

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

檢驗白色沉淀，發現均不溶于稀鹽酸。請用離子方程式解釋甲、乙兩同學改進實驗后仍然產生沉淀的原因，甲：，乙：。
（5）合并（4）中兩同學的方案進行實驗。B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，由此得出的結論是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）過氧化氫（H₂O₂）是一種無色粘稠液體，其水溶液又俗稱雙氧水，呈弱酸性，醫療上用作外科消毒劑。研究表明：H₂O₂具有立體結構，兩個氫原子像在半展開書本的兩頁紙上，兩頁紙面的夾角約為94°，氧原子在書的夾縫上，O－H鍵與O－O鍵之間的空間夾角約為97°

⑴H₂O₂的電子式為，⑵經測定，H₂O₂為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，請寫出其第一步的電離方程式_____________。
⑶H₂O₂溶液與一種弱酸的酸性氧化物反應生成強酸，該反應的離子方程式為

，并在方程式上標出電子轉移的方向與數目。
⑷為了貯存、運輸、使用的方便，工業上采用“醇析法”將其轉化為固態的過碳酸鈉晶體（其化學式為2Na₂CO₃·3H₂O₂），該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質。則下列物質能使過碳酸鈉較快失效的是（多選）。

A．MnO₂

B．H₂S

C．稀H₂SO₄

D．NaHCO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）硫酸是一種實驗室常用的化學試劑。請按要求填空：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標是（填寫字母標號）。

（2）實驗室用1.0mol·L^-1的硫酸配制0.10mol·L^-1的稀硫酸100mL，所需要的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酸式滴定管和。

（3）用上圖所示的實驗裝置②驗證銅與濃硫酸反應的還原反應，則裝置②、③中試劑依次為：、。

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