Question

已知A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系：

（1）若A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體。則A轉化為B反應的化學方程式為       。
（2）若D是金屬，C溶液在貯存時應加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說明）        。
（3）若D是一種常見的溫室氣體，A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子，固體C受熱分解可得固體B，該反應的化學方程式是         。
（4）若D為氯堿工業的主要產品，B具有兩性，則B轉化為C的離子方程式為       。
（5）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態非金屬單質，則元素D在周期表中的位
置是         ，B分子的結構式為        。

Answer 1

（1）4NH₃ + 5O₂4NO + 6H₂O（2）防止Fe²⁺被氧化，2F³⁺ + Fe = 3Fe²⁺（3）2NaHCO₃Na₂CO₃ + H₂O +CO₂↑（4）Al(OH)₃ + OH^- = AlO₂^- + 2H₂O（5）第2周期、第ⅣA族，O=C=O

試題分析：A和D反應生成B，B和D反應生成C，則B和C中含有的某種共同元素是變價元素。
（1）若A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則A是NH₃，C為紅棕色氣體NO₂，NH₃和D能反應生成B，則B是NO，D是O₂，A轉化為B的反應方程式為4NH₃+5O₂4NO+6H₂O（2）D是金屬，C溶液在貯存時應加入少量D，說明C易被氧化而變質，則A為Cl₂，B為FeCl₃，C為FeCl₂，D為Fe，在亞鐵離子溶液中加入的理由防止Fe²⁺被氧化，離子方程式2F³⁺ + Fe = 3Fe²⁺（3）若D是一種常見的溫室氣體，則D是二氧化碳，A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子，則A是NaOH，則B為Na₂CO₃，C為NaHCO₃，B轉化為C的離子方程式為CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-（4）D為氯堿工業的主要產品為NaOH，B具有兩性推斷為Al(OH)₃；則C溶液是Al(OH)₃和NaOH反應生成NaAlO₂，離子方程式Al(OH)₃ + OH^- = AlO₂^- + 2H₂O（5）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態非金屬單質，推斷為D為C，B為CO₂，C為CO，則元素D在周期表中的位置是第2周期、第IVA族，B分子的結構式為O=C=O。