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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
1.吸食或注射毒品會危及人體健康.下列各組物質中都屬于毒品的是(  )
A.冰毒、黃連素B.味精、麻黃堿C.纖維素、尼古丁D.海洛因、冰毒

分析 毒品是指鴉片、海洛因、甲基苯丙胺(冰毒)、嗎啡、大麻、可卡因以及國家規定管制的其他能夠使人形成癮癖的麻醉藥品和精神藥品,據此分析.

解答 解:A.冰毒即“甲基苯丙胺”,外觀為純白結晶體,故被稱為“冰”,對人體中樞神經系統具有極強的刺激作用,且毒性強烈,屬于毒品;黃連素是一種重要的生物堿,用于治療細菌性痢疾和腸胃炎,它無抗藥性和副作用,則不是毒品,故A錯誤;
B.味精的成分是谷氨酸鈉,是調味品,不是毒品,麻黃堿有顯著的中樞興奮作用,長期使用可引起病態嗜,是毒品,故B錯誤;
C.纖維素不是毒品;尼古丁是一種存在于茄科植物(茄屬)中的生物堿,會使人上癮或產生依賴性,人們通常難以克制自己,重復使用尼古丁也增加心臟速度和升高血壓并降低食欲,大劑量的尼古丁會引起嘔吐以及惡心,嚴重時人會死亡,則是有害物質,但不屬于毒品,故C錯誤;
D.海洛因的化學名稱“二乙酰嗎啡”,俗稱白粉,長期使用會破壞人的免疫功能,并導致心、肝、腎等主要臟器的損害,注射吸食還能傳播艾滋病等疾病,則是毒品;冰毒即“甲基苯丙胺”,外觀為純白結晶體,故被稱為“冰”,對人體中樞神經系統具有極強的刺激作用,且毒性強烈,屬于毒品,故D正確;
故選D.

點評 本題考查學生對毒品的認識,題目難度不大,學生應明確常見的毒品及其對人類健康的危害,并做到珍愛生命、遠離毒品.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.將漂白粉配成溶液晾置在空氣中,過了一段時間,其漂白效果會更好的原因可能是(  )
A.漂白粉被氧化了
B.有色布條被空氣中的氧氣氧化了
C.漂白粉跟空氣中的 CO2反應充分,生成了較多量的 HClO
D.漂白粉溶液蒸發掉部分水,其濃度增大

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.完成下列填空
(1)決定物質體積的因素有①構成物質的粒子數;②粒子大小;③粒子間的距離.對固體、液體物質而言,它主要是由上述①②決定(填寫編號,下同);對氣體物質而言,它主要由上述①③決定.
(2)標準狀況下,體積為11.2L 的CO2的質量22g,其所含原子的總數是1.5NA個.
(3)配制100mL2mol•L-1的H2SO4溶液,需要某98%H2SO4溶液(密度為1.8g/cm-3)的體積為11.1ml.
取配制后的溶液20ml,SO42-的物質的量為0.04mol,加入足量的鋅,生成標況下氫氣的體積為:0.896L.
(4)檢驗純堿樣品中是否含NaCl應選用的試劑是硝酸、硝酸銀溶液  .
(5)現有下列物質:①二氧化碳(CO2)②碳酸鈉(Na2CO3)③氯水 ④鈉(Na),請用序號完成下列填空:
上述五種物質中屬于電解質的是②,屬于非電解質的是①.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.對于反應中的能量變化,表述正確的是(  )
A.氧化反應均為吸熱反應
B.斷開化學鍵的過程會放出能量
C.加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D.放熱反應中,反應物的總能量大于生成物的總能量

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列第三周期的元素中,原子半徑最小的是(  )
A.SB.FC.NaD.O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列說法錯誤的是(  )
A.HF可以用于刻蝕玻璃
B.用小蘇打(NaHCO3)發酵面團制作饅頭
C.SO2具有漂白性,可用于漂白紙漿,也可以大量用于漂白食品
D.純堿用于生產普通玻璃,也可用純堿溶液來除去物品表面的油污

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.有A、B、C、D四種金屬,投入水中只有C反應放出氫氣,將A投入B的鹽溶液中可置換出金屬B,D的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強,則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是(  )
A.A>B>C>DB.D>B>A>CC.B>D>A>CD.C>D>A>B

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.有機化學中的反應類型較多,將下列反應歸類(填序號).
①由乙炔制氯乙烯②乙烷在空氣中燃燒③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應⑦用甲苯制三硝基甲苯⑧甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
其中屬于取代反應的是⑥⑦;屬于氧化反應的是②④⑧;屬于加成反應的是①③;屬于加聚反應的是⑤.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

11.某研究小組用如圖裝置進行SO2 與FeCl3溶液反應的相關實驗(夾持裝置已略去).

(1)在配制氯化鐵溶液時,需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中,再加水稀釋,這樣操作的目的是抑制氯化鐵水解,操作中不需要的儀器有c、e(填字母).
a.藥匙 b.燒杯 c.石棉網 d.玻璃棒 e.坩堝
(2)通入足量SO2時C中觀察到的現象為溶液由棕黃色變為淺綠色.
(3)根據以上現象,該小組同學認為SO2 與 FeCl3溶液發生了氧化還原反應.
①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式:2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+
②請設計實驗方案檢驗有Fe2+生成取C中反應后的溶液,向其中滴入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅;
③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現白色沉淀,即可證明反應生成了SO42-.該做法不合理 (填“合理”或“不合理”),理由是硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4,干擾試驗.
(4)D裝置中倒置漏斗的作用是充分吸收氣體,防止溶液倒吸.
(5)為了驗證SO2具有還原性,實驗中可以代替FeCl3的試劑有b、c(填字母).
a.濃H2SO4  b.酸性KMnO4溶液     c.碘水    d.NaCl溶液.

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同步練習冊答案
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