在下列敘述中，不能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是
| A．將等體積pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量多 |
| B．氯化鈉溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性 |
| C．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產生氫氣的起始速率相等 |
| D．等體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸pH變大 |
C
解析試題分析：弱電解質的證明，是基于與強電解質對比進行的。弱電解質與強電解質最大的區別就 是弱電解質存在電離平衡，而強電解質不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在， 就證明了弱電解質。A、將等體積pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量多，這說明在稀釋過程中醋酸溶液中氫離子的物質的量是增加的，因此醋酸溶液中中存在電離平衡，可以說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸；B、氯化鈉溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，這說明氯離子不水解，CH3COO－水解，所以可以說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸；C、相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產生氫氣的起始速率相等，這說明由于起始時溶液中氫離子的濃度相同，因此不能鹽酸是強酸，醋酸是弱酸；D、等體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸pH變大，說明增大CH3COO－的濃度抑制了醋酸的電離，說明可以說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，因此答案選C。
考點：考查強弱電解質的判斷
全優沖刺100分系列答案
英才點津系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物質的
量濃度均為0.1mol·L?1，下列說法正確的是
| A．四種溶液的pH的大小順序：①＞④＞③＞② |
| B．將溶液①、②等體積混合所得堿性溶液中：c(NH4＋)＜c(NH3·H2O) |
| C．向溶液①、②中分別滴加25mL 0.1mol·L?1鹽酸后，溶液中c(NH4＋)：①＜② |
| D．將溶液③、④等體積混合所得溶液中：2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32?) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據圖判斷正確的是
| A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線 |
| B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強 |
| C．a點Kw的數值比c點Kw的數值大 |
| D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是
| A．pH＝4的鹽酸中：c（H+）＝4.0mol·L－1 |
| B．NH4Cl溶液中：c（Cl－）＝c（NH4+） |
| C．NaCl溶液中：c（Na+） + c（H+）＝ c（Cl－）+c（OH－） |
| D．NaHCO3溶液中：c（HCO3－）＋c（H2CO3）+ c（CO32－） ＝c（Na+） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，下列有關溶液的說法正確的是
| A．0.1mol/L的鹽酸溶液中由水電離的c(H+)=10—13mo1?L—l |
| B．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32—水解程度減小，溶液的pH減小 |
| C．CuSO4溶液蒸干得到Cu(OH)2固體 |
| D．等體積pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合pH=7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是
| A．在醋酸鈉溶液中：c(CH3COOH) = c(OH-) - c(H+) |
| B．等體積等物質的量濃度的NaCl和NaClO溶液中離子總數：N前<N后 |
| C．1mol?L-1的(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O溶液中：c(NH4+)=c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+) |
| D．0.1 mol?L-1NaHX溶液pH=3，則此溶液中：c(HX-)>c(H2X)>c(X2-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實中能說明亞硝酸是弱電解質的是
| A．用HNO2溶液作導電試驗，燈光較暗 |
| B．HNO2是共價化合物 |
| C．亞硝酸不與氯化鈉反應 |
| D．常溫下0.1 mol?L-1亞硝酸溶液的c(H+)為7.1×10-3 mol·L-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在相同溫度下，100 mL0．01 mol·L－1的醋酸溶液與10 mL0．1 mol·L－1的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是
| A．中和時所需NaOH的量 | B．電離的程度 |
| C．H＋的物質的量濃度 | D．CH3COOH的物質的量 |
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