Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（ ）

A. 標準狀況下，5.6L“人造空氣(氦氣與氧氣的混合氣)”質量為2.4g，其中含有NA個電子

B. 5.6gFe與1L0.2mol/LHNO3溶液充分反應，至少失去約1.204×1023個電子

C. 72gCaO2與KHS的混合物中含有的陰離子的數目為NA

D. 1molCH4與1molCl2充分反應后生成一氯甲烷的分子數為NA

Answer 1

【答案】C

【解析】分析：A項，根據標準狀況下“人造空氣”的體積和質量計算He和O2物質的量，1個He中含2個電子，1個O2中含16個電子；B項，根據Fe與HNO3物質的量之比確定反應，以完全反應的物質計算；C項，CaO2和KHS的摩爾質量都是72g/mol，CaO2中Ca2+與O22-個數比為1:1，KHS中K+與HS-個數比為1:1；D項，CH4與Cl2光照下發生取代反應生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物。

詳解：A項，n（He）+n（O2）==0.25mol，4g/moln（He）+32g/moln（O2）=2.4g，解得n（He）=0.2mol，n（O2）=0.05mol，1個He中含2個電子，1個O2中含16個電子，標準狀況下5.6L質量為2.4g的“人造空氣”中含電子物質的量為0.2mol2+0.05mol16=1.2mol，A項錯誤；B項，Fe與稀HNO3可能發生的反應為Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O（①）、3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O（②），n（Fe）==0.1mol，n（HNO3）=1L0.2mol/L=0.2mol，==，Fe與稀HNO3發生反應②且反應后Fe過量，根據反應②每消耗8molHNO3轉移6mol電子，反應中轉移電子物質的量為=0.15mol，轉移電子數為9.031022，B項錯誤；C項，CaO2和KHS的摩爾質量都為72g/mol，CaO2與KHS以任意比混合，72g混合物總物質的量都為72g72g/mol=1mol，CaO2與KHS中陰、陽離子個數比都為1:1，72gCaO2與KHS的混合物中含陰離子物質的量為1mol，C項正確；D項，CH4與Cl2光照下發生取代反應生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物，1molCH4與1molCl2充分反應生成的CH3Cl物質的量小于1mol，D項錯誤；答案選C。