| A．焓變是指在恒壓、恒溫下，體系不做體積功，只做其他功的變化過程的熱效應 |
| B．書寫熱化學方程式時若不標明溫度和壓強，則表示是在0℃、101kpa條件下的反應熱 |
| C．化學反應中的能量變化，是由化學反應中化學鍵斷裂時吸收的能量與生成物中化學鍵形成時放出的能量不同所導致的 |
| D．吸熱反應的△H＜0，放熱反應的△H＞0 |
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．1 molZn的能量高于1 molH2的能量 |
| B．反應物Zn和H2SO4的總能量高于產物 ZnSO4和H2的總能量 |
| C．如果Zn足量，反應速率會經歷由慢到快到慢的過程 |
| D．用鋅粉代替鋅粒，速率會加快 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．2H2+O2=2H2O；⊿H=-484kJ?mol-1 |
| B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；⊿H=-484kJ?mol-1 |
| C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；⊿H=-484kJ?mol-1 |
| D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；⊿H=+484kJ?mol-1 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．△H3=△H1 + 2 △H2 | B．△H3=△H1+△H2 |
| C．△H3=△H1 － 2 △H2 | D．△H3=△H1－△H2 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
CH3OH(g)+H2O(g)，下圖表示該反應進行過程中的能量變化。
| A．提高反應速率 | B．提高CO2的轉化率 |
| C．降低反應活化能 | D．改變反應的ΔH |
CH3OH(g)+H2O(g)的化學平衡常數的表達式K=_________。升高溫度，K值將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH="_____" kJ·mol－1查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發生化學反應 |
| B．增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大 |
| C．升溫能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數 |
| D．催化劑不影響反應活化能，從而只影響反應速率不影響化學平衡 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．該反應進行時，一定有能量放出 |
| B．該反應為吸熱反應 |
| C．A物質比C物質穩定 |
| D．該反應肯定很容易，不需要加熱就可以進行 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
HBr＋H的能量對應反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是 ( )
| A．正反應為吸熱反應 | B．吸熱反應一定要加熱后才能發生 |
| C．反應物總能量高于生成物總能量 | D．升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速 |
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