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【題目】某學生欲通過實驗判斷A、B、C三塊金屬的活動性，做了如下實驗并得結論：當A與B組成原電池時,A 為電池的正極；當B與C組成原電池時,電流方向為由B到C,據此可知這三種金屬的活動性強弱順序為

A. A＞B＞C B. A＞C＞B C. C＞B＞A D. B＞C＞A

【答案】C

【解析】當A與B組成原電池時，A 為電池的正極，說明活潑性B＞A；當B與C組成原電池時，電流方向為由B到C，說明C做原電池的負極，所以活潑性C＞B，綜上可知金屬的活潑性順序是C＞B＞A，故選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機反應方程式中，不正確的是(　　)

A. 丙烯與Br2加成：CH2===CHCH3＋Br2―→CH2BrCH2CH2Br

B. 甲烷與Cl2發生取代反應：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

C. 催化裂化：C16H34 C8H16＋C8H18

D. 淀粉水解：(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

①pH＝0的溶液：Na＋、Cl－、MnO、SO

②pH＝11的溶液中：CO、Na＋、AlO、NO、S2－、SO

③水電離的H＋濃度c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO、NO、NH、SO

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、K＋、SO

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2＋、MnO、NO、Na＋、SO

⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO、I－、Cl－、S2－

A. ②④ B. ①③⑥

C. ①②⑤ D. ①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一醫藥中間體的結構簡式如下：

（1）其分子式為______ ，含有的含碳官能團名稱為______.

（2）關于其化學性質的描述，下列不正確的是（_____）.

A. 能與氯化鐵溶液發生化學反應 B. 能發生銀鏡反應

C. 能使溴水褪色 D. 能發生消去反應

（3）一定條件下，1mol該物質最多可與____ molH2發生加成反應.

（4）同時符合下列條件的同分異構體有____ 種.

①苯環上只有兩個取代基； ②能與碳酸氫鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的氣化得CO和H2，在催化劑存在條件下進一步合成甲醇（反應I），并同時發生反應II.

I.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1 = -81 kJ mol-1

II. CO(g)+H2(g) C(s)+H2O (g) △H2

已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3 =-221 kJ mol-1

② H2O(g)=H2O(1) △H4 =-44.0 kJ mol-1

③H2的標準燃燒熱為285. 8 kJ mol-1

④反應過程中催化劑對選擇性會產生影響，甲醇選擇性是指轉化的CO中生成甲醇的百分比。

請回答：

（1）反應 II 中△H2 =______ kJ mol-1

（2）為減弱副反應II的發生，下列采取的措施合理的是_________。

A.反應前加入少量的水蒸氣 B.增壓

C.降低反應溫度 D.使用合適催化劑，平衡前提高甲醇的選擇性

（3）在常壓下，CO和H2的起始加入量為10 mol、14 mol，容器體積為10 L.選用Cu/NiO催化劑，升高溫度在450℃時測得甲醇的選擇性為80%，CO的轉化率與溫度的關系如圖所示，則此溫度下反應I的平衡常數K=_______，并說明CO的轉化率隨溫度升高先增大后減小的原因：____________。

（4）350℃時甲醇的選擇性為90%，其他條件不變，畫出350℃時甲醇的物質的量隨時間的變化曲線。_________________

（5）甲醇燃料電池由甲醇電極、氧電極和質子交換膜構成，寫出負極的電極反應式：_________。實驗證明CO在酸性介質中可電解產生甲醇，寫出陰極的電極反應式:__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Sn元素位于元素周期表第IVA族，SnCl4可用作媒染劑和催化劑，工業上常用氯氣與金屬錫在300℃反應制備SnCl4。SnCl4極易水解，SnCl2、SnCl4的一些物理數據如下：

物質	狀態	熔點/X；	沸點/X；
Sn	銀白色固體	232	2 260
SnCl2	無色晶體	246	652
SnCl4	無色液體	-33	114

用下列裝置合成四氯化錫（夾持裝置略）。

注：儀器3中各加入0.6 mL濃硫酸

實驗操作如下：

a.把干燥的儀器按圖示裝置連接好，在儀器1中加入8 mL濃鹽酸，在儀器2中加入1.0 g KClO3，在儀器5中加入2～3顆Sn粒；

b.打開活塞，讓鹽酸流下，均勻產生Cl2并充滿整套裝置，然后加熱Sn粒，將生成的SnCl4收集在儀器 6中；

c.Sn粒反應完畢后，停止加熱，同時停止滴加鹽酸，取下儀器6，迅速蓋好蓋子。

請回答：

（1）儀器1的名稱是___________。

（2）下列說法不正確的是______。

A.裝置連接好，加入藥品前要檢査裝置的氣密性

B.產生的Cl2先充滿整套裝置，這步操作不可以省略

C.操作中應控制鹽酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢

D.儀器6可用冰水浴冷卻，也可以自然冷卻

（3）儀器6后還應連接A、B裝置，A裝置的作用是_____________。

（4）已知SnCl2易水解，易氧化，且還原性：Sn2+>I-，SnCl4氧化性弱。有關SnCl4和SnCl2的說法不正確的是_________。

A.實驗室配制SnCl2溶液時，除加入鹽酸外，還應加入錫粒

B.將產品溶于鹽酸，可用溴水檢測，若溴水橙色褪去，說明SnCl4中含有SnCl2

C. SnCl4在空氣中與水蒸氣反應生成白色SnO2·xH2O固體，只看到有白煙現象，化學方程式為SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HC1

（5）經測定產品中含冇少量的SnCl2，可能的原因（用化學方程式表示）:_______________。

（6）產品中含少量SnCl2，測定SnCl4純度的方法：取0.200 g產品溶于50 mL的稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100mol/L碘酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液4.00 mL，反應原理為：3 SnCl2+KIO3+6HC1=3SnCl4+KI+3H2O，判斷滴定終點的依據為_______，產品的純度為______。