Question

【題目】室溫下，將0.10 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列說法正確的是

A. M點所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

B. N點所示溶液中溶質一定含NH4Cl，可能還含HCl

C. Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D. Q點所示溶液中c(NH4+)> c(Cl－)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】A．M點溶液呈堿性，為NH4Cl、NH3H2O混合溶液，溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)＞c(Cl-)，故A錯誤；B．N點溶液呈酸性，溶液中溶質一定含NH4Cl，可能還含HCl，故B正確；C．恰好反應得到NH4Cl溶液呈酸性，Q點PH=POH，則c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，氨水稍過量，故C錯誤；D．Q點PH=POH，則c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，根據電荷守恒可知：c(NH4+)=c(Cl-)，正確的離子濃度大小為：c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)，故D錯誤；答案為B。