Question

在常溫下用惰性電極電解2 L飽和食鹽水，電極上通過0.2 mol 電子時停止電解，此時電解生成的NaOH質(zhì)量是多少？溶液的pH是多少？（溶液的體積變化忽略不計）

Answer 1

8 g；13

2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑～2e^-
2×40 g           2 mol
m(NaOH)        0.2 mol
m(NaOH)="8" g
n(OH^-)=n(NaOH)=="0.2" mol
c(OH-)=="0.1" mol·L^-1
c(H⁺)==1×10^-13 mol·L^-1
pH=-lgc(H⁺)=13。