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【題目】A是分子式為C7H8的芳香烴,已知它存在以下一系列轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中C是一種一元醇,D是A的對(duì)位一取代物,H與E、I與F分別互為同分異構(gòu)體:

(1)化合物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式是.
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明H中含有溴原子,還需用到的試劑有.
(3)為驗(yàn)證E→F的反應(yīng)類(lèi)型與E→G不同,下列實(shí)驗(yàn)方法切實(shí)可行的是_____________.
A.向E→F反應(yīng)后的混合液中加入硝酸酸化,再加入AgNO3溶液得到淡黃色沉淀
B.向E→F反應(yīng)后的混合液中加入溴水,發(fā)現(xiàn)溴水立即褪色
C.向E→F反應(yīng)后的混合液中加入鹽酸酸化后,加入溴的CCl4溶液,使之褪色
D.向E→F反應(yīng)后的混合液中加入酸性KMnO4溶液,混合液紅色變淺

【答案】
(1)
(2)NaOH水溶液(或NaOH醇溶液)、稀硝酸、硝酸銀溶液
(3)C
【解析】A是甲苯,B是A的溴代產(chǎn)物且水解產(chǎn)物是醇類(lèi),因而B(niǎo)是溴甲基苯 );D是A的對(duì)位一取代物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ;H、E分別是B、D的加氫產(chǎn)物,它們?cè)侔l(fā)生消去反應(yīng)分別得到I、F,E水解得到G.E→F的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng),E→G的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng),E→F反應(yīng)后的混合物中含有烯烴(產(chǎn)物)、乙醇(溶劑)、NaOH(多余的)和NaBr,不可檢驗(yàn)NaBr,而NaOH液能使溴水褪色、乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色.
本題考查有機(jī)化合物的合成、鹵代烴的性質(zhì)、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型等,熟練掌握鹵代烴的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵▕A持儀器未畫(huà)出)(
A.
裝置用于檢驗(yàn)溴丙烷消去產(chǎn)物
B.
裝置用于石油的分餾
C.
裝置用于實(shí)驗(yàn)室制硝基苯
D.
裝置可裝置證明酸性:鹽酸>碳酸>苯酚

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯氣貯運(yùn)不方便,且具有一定的危險(xiǎn)性,目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代.請(qǐng)回答:
(1)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為
(2)84消毒液與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn),用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為
(3)二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClO2)固體制備二氧化氯的方法,其化學(xué)方程式為
(4)一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置(如圖).

①下列溶液能吸收Cl2的是(填字母序號(hào)).
A.飽和食鹽水 B.飽和Na2SO3溶液C.飽和NaOH溶液 D.濃硫酸
②能說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 , 從原子結(jié)構(gòu)角度解釋Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的原因:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某些有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可用“鍵線式”表示,如(CH3)2CHCH3可用“ ”來(lái)表示。已知某環(huán)烷烴是平面結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)如紅十字協(xié)會(huì)的會(huì)徽,因此有人將它稱(chēng)為“紅十字烷”,即“ ”,寫(xiě)出它的分子式 , 當(dāng)它發(fā)生一氯取代時(shí),能生成種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物。該紅十字烷與乙烯(CH2=CH2)的關(guān)系為
A.具有相同的分子式 B.互為同分異構(gòu)體
C.互為同系物 D.具有相同的最簡(jiǎn)式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進(jìn)行探究,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ.將光亮銅絲插入濃硫酸,加熱;
Ⅱ.待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時(shí),抽出銅絲,停止加熱;
Ⅲ.冷卻后,從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀,洗凈、干燥備用.
(1)步驟Ⅱ產(chǎn)生的氣體是
(2)步驟Ⅲ中,“從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀”的操作是
(3)該同學(xué)假設(shè)黑色沉淀是CuO.檢驗(yàn)過(guò)程如下:
查閱文獻(xiàn):檢驗(yàn)微量Cu2+的方法是:向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明有Cu2+
①將CuO放入稀硫酸中,一段時(shí)間后,見(jiàn)明顯現(xiàn)象,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀.
②將黑色沉淀放入稀硫酸中,一段時(shí)間后,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未見(jiàn)紅褐色沉淀.
由該檢驗(yàn)過(guò)程所得結(jié)論是
(4)再次假設(shè),黑色沉淀是銅的硫化物.實(shí)驗(yàn)如下:

實(shí)驗(yàn)裝置

現(xiàn)象

1A試管中黑色沉淀逐漸溶解
2A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體
3B試管中出現(xiàn)白色沉淀

①現(xiàn)象2說(shuō)明黑色沉淀具有性.
②產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是
③能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是 , 相應(yīng)的離子方程式是
④為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”,還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是
(5)以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明,黑色沉淀中存在銅的硫化物.進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物.將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時(shí)間后,沉淀完全溶解,其中CuS溶解的化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB為前三周期元素,兩者組成A2B3型離子化合物,A離子比B離子少一個(gè)電子層,已知B的原子序數(shù)是x,則A的原子序數(shù)是 ( )

A. x-3B. x+3C. x+11D. x-11

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,往100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2 , 充分反應(yīng)后,溶液中有50%的Br被氧化.則通入的氯氣的體積是(
A.0.224L
B.0.336L
C.0.448L
D.0.672L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某飽和氯化鈉溶液的體積為V mL,密度為ρ gmL﹣1 , 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c molL﹣1 , 溶液中所含NaCl的質(zhì)量為m g.下列選項(xiàng)正確的是(
A.該溫度下NaCl的溶解度S= ?g
B.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(NaCl)= ?mol?L﹣1
C.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(NaCl)= ?mol?L﹣1
D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w= %

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)題意回答問(wèn)題
(1)常溫下,在純水中加入某一元酸鈉鹽NaA使溶液的pH=9,則該溶液中水電離出來(lái)的COH﹣)=molL1 , KW(填增大、減小或不變).
(2)將鋅片與銅片用導(dǎo)線連接插入硫酸銅溶液時(shí),鋅片上釋放的電子沿流向銅片,陽(yáng)離子從極到極.不純的金屬或合金與空氣中的水溶液接觸,發(fā)生原電池反應(yīng)而腐蝕的過(guò)程是金屬腐蝕的主要形式.當(dāng)生鐵表面的水膜酸性較強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生腐蝕,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為 . 正極的電極反應(yīng)式為 . 當(dāng)水膜酸性很弱或呈中性時(shí),正極的電極反應(yīng)為

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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