已知2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(l）△H＝—571.6kJ·mol—1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g）△H＝—483.6kJ·mol—1。下列說法正確的是
| A．1molH2O(l)變成1mo1H2O(g)，吸收88 kJ能量 |
| B．1 molH2O(g)分解成H2(g)和O2 (g)，吸收241.8kJ能量 |
| C．2 molH2(g)和1molO2(g)的總能量小于2molH2O(l)的能量 |
| D．可以尋找特殊催化劑使H2O分解，同時放出能量 |
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課程達標測試卷闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(Q1、Q2均為正值)：
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol
H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol
有關上述反應的敘述正確的是
| A．Q1＜Q2 |
| B．生成物總能量均高于反應物總能量 |
| C．生成1molHCl氣體時放出Q1熱量 |
| D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
依據敘述，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）用NA表示阿伏加德羅常數，在C2H2(氣態)完全燃燒生成CO2和液態水的反應中，每有4NA個電子轉移時，放出450 kJ的熱量。其熱化學方程式為______________________。
（2）已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、395 kJ、940 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為____________________________。
（3）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，已知由金紅石（TiO2）制取單質Ti，涉及的步驟為：
已知：①C(s)+O2(g) 
CO2(g); ΔH=－395.5 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g); ΔH=－560 kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=―80kJ/mol
則TiO2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法或表示方法正確的是
| A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發生 |
| B．在10l kPa、25 ℃時，1 g H2完全燃燒生成氣態水，放出120.9 kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol |
C．已知：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；△H =－98.3 kJ/mol。將1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器中反應，放出49.15 kJ 的熱量 |
| D．由石墨比金剛石穩定可知：C（金剛石,s）= C(石墨,s) ；△H＜0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時，反應過程和能量的對應關系。下列說法一定正確的是 
| A．該反應為吸熱反應 |
| B．反應物吸收的總能量小于形成生成物釋放的總能量 |
| C．a與b相比，反應的平衡常數一定不同 |
| D．a與b相比，a的反應速率更快 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列燃燒反應的反應熱不是燃燒熱的是
①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH1 ②C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH2
③S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH3 ④2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(s)＋2H2O(l) ΔH4
| A．①③ | B．②④ | C．②③ | D．①④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：H2(g) ＋ F2(g) = 2HF(g) ΔH＝? 270 kJ/mol，下列說法正確的是
| A．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量 |
| B．1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態HF放出的熱量小于270 kJ |
| C．該反應的逆反應是放熱反應 |
| D．該反應過程的能量變化可用下圖來表示 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
今有如下三個熱化學方程式：
H2（g）+ 1/2 O2(g) = H2O(g) ； △H＝a kJ/mol
H2（g）+ 1/2 O2(g) =H2O(l) ； △H＝b kJ/mol
2 H2（g）+ O2(g) ="2" H2O(l) ； △H＝c kJ/mol
下列關于它們的表述正確的是( )
| A．它們都是吸熱反應 | B．a、b和c均為正值 |
| C．反應熱的關系：a=b | D．反應熱的關系：2b=c |
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O2(g) △H="+483.6" kJ·mol-1÷2="+241.8" kJ/mol；C項，方程式一是放熱反應，故反應物總能量大于生成物總能量；D項，水分解是吸熱反應，使用催化劑能降低該反應的活化能從而加快其反應速率，但不能改變水分解的反應熱。
