【題目】下表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素：
（1）m元素在周期表中的位置是 。
（2）下列有關說法正確的是 （填字母）。
A．b、c、d元素的非金屬性逐漸增大 |
B．f、g、h元素的原子半徑逐漸減小 |
C．md2與bd2的化學性質類似，都具有氧化性 |
D．e、n的最高價含氧酸的酸性強弱：e＞n |
E．a、f分別與d組成的化合物中所含化學鍵類型完全相同
F．該表中只有4種元素組成的單質具有導電性
（3）a、c、n按原子個數比為4：1：1構成的化合物是 。
【答案】（1） 第三周期ⅥA族 （2） ABC （3）NH4Cl
【解析】試題分析：根據元素在周期表中的相對位置可判斷a是H，b是C，c是N，d是O，e是F，f是Na，g是Mg，h是Al，m是S，n是Cl，p是Ca。
（1）硫的原子序數是16，在周期表中的位置是第三周期ⅥA族；
（2）A、同周期自左向右非金屬性逐漸正確，則b、c、d元素的非金屬性逐漸增大，A正確；B、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則f、g、h元素的原子半徑逐漸減小，B正確；C、二氧化硫和二氧化碳均是酸性氧化物，性質相似，C正確；D、F沒有含氧酸，D錯誤；E、H、Na與O形成的化合物是水、雙氧水、氧化鈉、過氧化鈉，水和雙氧水中含有共價鍵，氧化鈉和過氧化鈉中含有離子鍵，其中過氧化鈉中還含有共價鍵，E錯誤；F、具有導電性的有Na、Mg、Al、Ca以及石墨，共計5種，F錯誤，答案選BAC。
（3）a、c、n按原子個數比為4：1：1構成的化合物是NH4Cl。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】世界環保聯盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：
（1）ClO2中所有原子 （填“是”或“不是”）都滿足8電子結構。上圖所示電解法制得的產物中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質氣體可選用 。
A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．四氯化碳
（2）穩定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發的新型產品，下列說法正確的是 。
A．二氧化氯可廣泛用于工業和飲用水處理
B．應用在食品工業中能有效地延長食品貯藏期
C．穩定性二氧化氯的出現大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區和成品儲藏室內，要有通風裝置和監測及警報裝置
（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備。化學反應方程式為 。
缺點主要是產率低、產品難以分離，還可能污染環境。
（4）我國廣泛采用經干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應制備，化學方程式是 ，此法相比歐洲方法的優點是 。
（5）科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為 。此法提高了生產及儲存、運輸的安全性，原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下列各組粒子互為同位素的是 （填編號，下同）。互為同素異形體的是 ，互為同分異構體的是 互為同系物的是 。
①16O2和18O3
②質子數相同而中子數不同的兩種粒子
③11H、D、T
④3015R和
（核內15個中子）
⑤葡萄糖和果糖
⑥
⑦CH3CH2CH2CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH（CH3）2
⑧（CH3）2CHCH（CH3）2和C（CH3）4
（2）生活中的一些問題常涉及化學知識，下列敘述正確的是（填序號） 。
①淀粉、蛋白質都是天然有機高分子化合物
②食用植物油的重要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯，是人體的營養物質
③禁止使用含鉛汽油是為了提高汽油的燃燒效率
④福爾馬林是一種良好的殺毒劑，也可用來消毒自來水
⑤隨著人們生活節奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受．為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，延長食品的保質期，在包裝袋中常放入生石灰
⑥向蛋白質溶液中加入（NH4）2SO4濃溶液，蛋白質會析出，加水后不再溶解
⑦為保證加酶洗衣粉的洗滌效果，應用沸水溶解洗衣粉
（3）在實驗室生成乙酸乙酯的可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有（填序號） ．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2011年9月29日我國成功發射的“天宮一號”飛行器的外殼覆蓋了一種新型結構陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，該陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮氣流中通過如下反應制得：SiO2＋C＋N2
Si3N4＋CO。該反應變化過程中的能量變化如圖所示。回答以下問題。
(1)上述反應中的還原劑是__________，其還原產物是________。
(2)該反應________(填“吸熱”或“放熱”)，反應熱ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程脫除燃煤尾氣中的SO2，同時制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。
請回答下列問題：
（1）上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進行過濾操作時需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、 、 ；其中玻璃棒的作用是 。
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原理是 。
（3）已知Ksp(CuS)＝8.4×10－45，Ksp(NiS)＝1.4×10－24；在除銅鎳的過程中，當Ni2＋恰好完全沉淀 (此時溶液中c(Ni2＋)＝1.0×10－5mol/L)，溶液中Cu2＋的濃度是 mol/L。
（4）工業上采用惰性電極電解K2MnO4水溶液的方法來生產KMnO4，請寫出陽極的電極反應式 ，電解總反應的化學方程式 。
（5）下列各組試劑中，能準確測定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是_________。(填編號)
a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞試液
（6）除雜后得到的MnSO4溶液可以通過 制得硫酸錳晶體。(MnSO4H2O，相對分子質量為169)
a．過濾 b．蒸發濃縮 c．冷卻結晶 d．灼燒
（7）已知廢氣中SO2濃度為8.4 g/m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率可達90%，則處理1000 m3燃煤尾氣，可得到硫酸錳晶體質量為 kg(結果保留3位有效數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為元素周期表的一部分，已知A、B、C、D均為短周期元素，A與D原子序數之和是C的原子序數的1.5倍。
（1）寫出A、B、C、D的元素符號：A 、B 、
C 、D 。
（2）A、B、C、D的氣態氫化物最不穩定的是（寫化學式） 。
（3）A、D兩元素的氣態氫化物相互反應的化學方程式為 ，現象為 ，產物為 化合物（填“離子”或“共價”）。該化合物中存在的化學鍵有 （填“離子鍵”或“共價鍵”）。
（4）寫出下列電子式：
D的氣態氫化物 ，A單質 。B的氣態氫化物的形成過程用電子式表示： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B═H++HB-；HB-
H++B2-，回答下列問題：
（1）NaHB溶液顯___________（填“酸性”、“中性”或“堿性”或“酸堿性無法確定”），理由是___________。
（2）某溫度下，向0.1mol/L的NaHB溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是___________（填字母）．
A．c（H+）c（OH-）═1×10-14 mol2/L2
B．c（Na+）+c（K+）═c（HB-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）
D．c（Na+）+c（K+）═0.05mol/L
（3）已知常溫下H2B的鈣鹽（CaB）飽和溶液中存在以下平衡：CaB（s） Ca2+（aq）+B2-（aq）△H＞0．
①溫度升高時，Ksp ___________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）___________，原因是___________（用文字和離子方程式說明）。
（4） 已知0.1molL-1NaHB溶液的pH=2，則0.1molL-1H2B溶液中氫離子的物質的量濃度可能是___________0.11molL-1（填“＜”、“＞”、或“=”）； 理由是___________。
（5）0.1 mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在鋅與鹽酸反應的實驗中，某同學得到的結果如下表所示：
鋅的質量/g | 鋅的形狀 | 溫度/℃ | 鋅完全溶解的時間/s | |
A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
D | 2 | 薄片 | 35 | t1 |
E | 2 | 顆粒 | 15 | t2 |
F | 2 | 粉末 | 15 | t3 |
G | 2 | 薄片(含少量雜質Cu) | 35 | t4 |
（1）反應的離子方程式是 ，該反應為 反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）t1＝________s, 完成下列時間對溫度的曲線圖(縱軸表示時間，橫軸表示溫度)。
（3）利用所畫的曲線圖和相關數據，可得出該反應中溫度影響反應速率的規律是__________。
（4）t1______(填“＞”或“＜”)t4，原因是________________________________。
t2________t3(填“＞”或“＜”)，原因是_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A是一種重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量為85.7%，且相對分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下圖所示的轉化關系（部分產物已略去）。其中B為高分子化合物，C為無色無味氣體，實驗室中可以通過G與大理石制取。D為烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。E、G為生活中常見的有機物，且E有特殊香味，H有香味。
（1）寫出下列各物質的官能團的名稱：A ___________；E ___________；
（2）按要求寫出下列各步變化的化學方程式（注明反應條件）
反應①_____________________________________________________；
反應④_____________________________________________________；
反應⑦ _____________________________________________________。
（3）寫出下列反應類型：反應① ___________，反應②___________。
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