Question

【題目】I某課外小組模擬工業流程，設計了如下實驗裝置制備硝酸。

（1）通入的氣體a是________（填化學式），通入a的目的是：_________。

（2）盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應的化學方程式是： ______NO2+ ______Na2CO3+______ H2O= ______ NaNO2+ ______ + ______NaHCO3

（3）用N2O4代替NO2與水和a氣體反應可生成硝酸，此反應的化學方程式是：_________________

Ⅱ按如圖裝置進行NH3性質實驗。

（4）先打開旋塞1，B瓶中的現象是_____________；原因是__________________。穩定后，關閉旋塞1。

（5）再打開旋塞2，B瓶中的現象是____________________________________。

Answer 1

【答案】O2 提高NO2的轉化率 2 2 1 13 NaNO 2 2N2O4+O2+2H2O=4HNO3 產生白色的煙 A瓶中壓強比B瓶中壓強大，打開旋塞1，HCl進入B瓶并與NH3混合，發生反應HCl＋NH3===NH4Cl，生成的NH4Cl為白色固體小顆粒 燒杯中的石蕊水溶液倒吸進入到B瓶中，溶液顯紅色.

【解析】

根據實驗目的及實驗裝置分析裝置中發生的反應，書寫化學方程式；根據實驗原理及物質的性質分析實驗的現象。

（1）二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮能和氧氣反應生成二氧化氮，所以通入的氣體a是O2；通入a的目的是：提高NO2的轉化率，

故答案為：O2；提高NO2的轉化率；

（2）尾氣是二氧化氮，與碳酸鈉溶液發生氧化還原反應，生成硝酸鈉與亞硝酸鈉，根據得失電子守恒配平得：2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO2+NaNO3+2NaHCO3，

故答案為： 2；2；1；1；NaNO3；2；

（3）N2O4與NO2可以相互轉化，化學性質相似，反應的化學方程式是：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，

故答案為：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3；

（4）根據裝置特點，先打開旋塞1，氯化氫與氨氣反應生成氯化銨，則B瓶中的現象是產生白色的煙；原因是A瓶中壓強比B瓶中壓強大，打開旋塞1，HCl進入B瓶并與NH3混合，發生反應HCl＋NH3===NH4Cl，生成的NH4Cl為白色固體小顆粒；

故答案為：產生白色的煙；A瓶中壓強比B瓶中壓強大，打開旋塞1，HCl進入B瓶并與NH3混合，發生反應HCl＋NH3===NH4Cl，生成的NH4Cl為白色固體小顆粒；

（5）氨氣極易溶于水，且水溶液呈堿性，所以打開旋塞2，B瓶中的現象是燒杯中的石蕊水溶液倒吸進入到B瓶中，溶液顯紅色，

故答案為： 燒杯中的石蕊水溶液倒吸進入到B瓶中，溶液顯紅色。