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下列說法正確的是（ ▲ ）

A．任何化學反應都伴隨著能量的變化

B．1 mol H₂SO₄和 1 mol Ba(OH)₂完全反應所放出的熱量稱為中和熱

C．在101kPa 時，1 mol 碳燃燒放出的熱量就是碳的燃燒熱

D．在化學反應中需要加熱的反應就是吸熱反應

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知C(石墨)==C(金剛石)需要吸收能量，由此可知( )

A．該過程為物理變化	B．金剛石比石墨硬度大
C．石墨比金剛石穩定	D．石墨金剛石不能互相轉化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業上可利用煤的氣化產物(水煤氣)合成二甲醚。請回答下列問題：
(1)煤的氣化的主要化學反應方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H₂(g)＋CO(g)

CH₃OH(g)　ΔH＝－90.8kJ·mol^－1
②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－23.5kJ·mol^－1
③CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝－41.3kJ·mol^－1
寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO₂的熱化學反應方程式　　　　　　　。
(3)一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是　　　　。
a.高溫高壓　　　　　　b.低溫低壓
c.減少CO₂的濃度　　　d.增加CO的濃度
e.分離出二甲醚　　　　 f.加入催化劑
(4)已知反應②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
濃度/(mol·L^－1)	0.44	0.6	0.6

比較此時正、逆反應速率的大小：v_正　　　　v_逆(填“>”、“<”或“＝”)，若上述情況達到平衡，此時c(CH₃OH)＝　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知下熱化學方程式：
①H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（l）       ⊿H₁= —285．8 kJ/mol
②H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（g）       ⊿H₂= —241．8kJ/mol
③C(s)+1/2O₂ (g) =" CO" (g)               ⊿H₃= —110．5kJ/mol
④C(s)+ O₂ (g) = CO₂ (g)                ⊿H₄= —393．5kJ/mol
回答下列問題：
（1）比較⊿H_1, ⊿H_2,⊿H_3, ⊿H₄的大小
（2）上述反應中屬于放熱的是
（3）H₂的燃燒熱為                ，C的燃燒熱為
（4）燃燒10g H₂生成液態水，放出的熱量為
（5）CO的燃燒熱為         ，其熱化學方程式為
（6）分別燃燒1mol C，H₂，CO；充分燃燒后它們放出的熱量分別為Q₁，Q₂，Q₃
試比較Q₁，Q₂，Q₃的大小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產、生活中有著重要作用。
（1）下圖是1mol NO₂氣體和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂氣體和CO反應的熱化學方程式：。

（2）已知： CO（g）+1/2 O₂（g）= CO₂（g） △H = －283 kJ/mol
N₂（g）+ O₂（g） =" " 2 NO（g） △H = ＋180 kJ/mol
則反應2 NO（g）+2 CO（g）

N₂（g） + 2 CO₂（g） △H = kJ/mol。
（3）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；△H<0，其平衡常數K與溫度T的關系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數K	4.1×10⁶	K₁	K₂

①               寫出該反應的平衡常數表達式：K =
②               試判斷K₁      K₂（填寫“>”“=”或“<”）
③下列各項能說明該反應一定達到平衡狀態的是       （填字母）
a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2     b．v(H₂)₍_逆) =₎3v(N₂)₍_正)
c．容器內壓強保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變
④若上述反應達到平衡時，N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1:3:2，再向容器中按物質的量之比為1:3:2通入N₂、H₂、NH₃，與原平衡相比，N₂的物質的量濃度      （填增大、不變或減小，下同），NH₃的體積分數      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是                    。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                      。
（3）要重復進行三次實驗的目的是                                    。
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值             (填“偏大、偏小、無影響”)；當室溫低于10℃時進行，對實驗結果會造成較大的誤差，其原因是_______                                                。
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量      (填“相等、不相等”)，所求中和熱      (填“相等、不相等”)，簡述理由                                      。
（6）用相同濃度和體積的醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會             ；（填“偏大、偏小、無影響”）。
（7）三次平行操作所測得的數據如下：

溫度序號	起始溫度t₁/℃			終止溫度 T₂/℃	溫度差 △t/℃
溫度序號	HCl	NaOH	平均值	終止溫度 T₂/℃	溫度差 △t/℃
1	25	25		27.3
2	25	25		27.4
3	25	25		28.6

若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C="4.18" J/（g·℃），則實驗測得的中和熱為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學反應與能量的說法

中錯誤的是

A．中和反應是放熱反應	B．油脂在人體中氧化是放熱反應
C．鎂與鹽酸反應是吸熱反應	D．氫分子（H－H）變成2個H需吸收能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：
H－Ｈ　436 kJ/mol；F—F 153 kJ/mol；H—F 565 kJ/mol。
下列說法正確的是（）

A．H₂與F₂反應的熱化學方程式為：H₂（g） + F₂（g） = 2HF（g）△H =" -541" kJ

B．2 L HF氣體分解成1 L H₂和1 L F₂吸收541 kJ的熱量

C．1 mol H₂與1 mol F₂反應生成2 mol液態HF放出熱量小于541 kJ

D．在相同條件下，1 mol H₂與1 mol F₂的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中△H表示可燃物燃燒熱的是（）

A．