Question

【題目】下列四種鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法是否可行？按要求回答下列問題。

（1）將兩種試樣分別溶于水配成濃度相同的溶液，分別滴入數滴酚酞是否可以鑒別____(可行，不可行)，若可行請寫出實驗現象及結論__。

（2）將兩個固體配制成為稀溶液，滴加氯化鈣是否可以鑒別___(可行，不可行)，若可行請寫出實驗現象及結論(用離子方程式并結合文字說明)___。

（3）2支試管中分別放入約1g 的兩種試樣并配成10毫升溶液，同時滴加等量的稀鹽酸是否可以鑒別___(可行，不可行)，若可行請寫出實驗現象及結論___。

（4）2支試管中分別放入約1g 的兩種試樣并配成10毫升溶液，分別滴加足量的氫氧化鈣溶液是否可以鑒別___(可行，不可行)，原因(用文字說明)___。

（5）取等質量兩種固體，利用如圖裝置進行鑒別，試管A中裝入的固體是___(填化學式)，試管B中裝入的固體是___(填化學式)。

Answer 1

【答案】可行 溶液的紅色較深的是Na2CO3，較淺的為NaHCO3 可行 Ca2+＋CO32- =CaCO3↓，產生白色沉淀的是Na2CO3，無明顯現象的是NaHCO3 可行 立即產生氣泡的是NaHCO3，剛開始沒有明顯現象，后產生氣泡的是Na2CO3 不可行 都產生白色沉淀 Na2CO3 NaHCO3

【解析】

根據碳酸鈉與碳酸氫鈉性質的不同，進行實驗探究，并進行評價。

（1）將兩種試樣分別溶于水配成濃度相同的溶液，兩種溶液溶質均水解顯堿性，等濃度時碳酸鈉水解程度大，利用酚酞鑒別的方案可行，現象為溶液的紅色較深的是Na2CO3，較淺的為NaHCO3，故答案為：可行，溶液的紅色較深的是Na2CO3，較淺的為NaHCO3；

（2）將兩個固體配制成為稀溶液，滴加氯化鈣后，碳酸鈉會與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，而碳酸氫鈉則不發生反應，故此方案可行，發生反應的離子方程式為Ca2+＋CO32- =CaCO3↓，現象為產生白色沉淀的是Na2CO3，無明顯現象的是NaHCO3，故答案為：可行；Ca2+＋CO32- =CaCO3↓，產生白色沉淀的是Na2CO3，無明顯現象的是NaHCO3；
（3）因碳酸鈉與鹽酸反應分步進行，第一步不產生氣體，所以2支試管中分別放入約1g 的兩種試樣并配成10毫升溶液后，再同時滴加等量的稀鹽酸，通過觀察氣體產生的速率，可鑒別二者，此方案可行，現象是：立即產生氣泡的是NaHCO3，剛開始沒有明顯現象，后產生氣泡的是Na2CO3；

（4）2支試管中分別放入約1g 的兩種試樣并配成10毫升溶液，分別滴加足量的氫氧化鈣均會產生白色沉淀，因此無法鑒別兩者，此方案不可行，原因是：兩個試管中都產生白色沉淀，故答案為：不可行；都會產生白色沉淀；

（5）受熱溫度：A>B，碳酸鈉直接加熱，碳酸氫鈉不直接加熱，不直接加熱的碳酸氫鈉能分解而直接加熱的碳酸鈉不分解更能說明碳酸氫鈉不穩定，故試管A中裝入的固體是Na2CO3，試管B中裝入的固體是NaHCO3，故答案為：Na2CO3；NaHCO3；