Question

【題目】電爐加熱時用純O2氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成。如圖1裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置。

（1）D裝置中MnO2的作用是_________________。

（2）燃燒管中CuO的作用是_____________________。

（3）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.92 g樣品，經充分反應后，A管質量增加1.76 g，B管質量增加1.08 g，則該樣品的實驗式為__________________。

（4）用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖2所示的質譜圖，則該有機物的相對分子質量為___。

（5）該物質的核磁共振氫譜如圖二所示，則其結構簡式為_____________。

圖2 圖3

Answer 1

【答案】 作催化劑、加快O2的速率 使有機物更充分氧化為CO2、H2O C2H6O 46 CH3CH2OH

【解析】D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據產物的質量推斷有機物的組成，則

（1）MnO2為雙氧水分解制備氧氣的催化劑，可加快反應速率；（2）一氧化碳能與氧化銅反應，可被氧化成二氧化碳的性質可知，CuO的作用是把有機物不完全燃燒產生的CO轉化為CO2；（3）A管質量增加1.76g說明生成了1.76g二氧化碳，可得碳元素的質量：1.76g×12/44×100%=0.48g，B管質量增加1.08g說明生成了1.08g水，可得氫元素的質量：1.08g×2/18×100%=0.12g，從而可推出含氧元素的質量為：0.92g-0.48g-0.12g=0.32g，設實驗式為CxHyOz，則x：y：z=0.48/12：0.12/1：0.32/16=2：6：1，則其實驗式為：C2H6O；（4）質譜圖可知有機物的相對分子質量為46；（5）有機物的實驗式為：C2H6O，設分子式為(C2H6O)n，相對分子質量為46n，而有機物的相對分子質量為46，則n=1，所以分子式為C2H6O；（6）核磁共振氫譜中給出3種峰，說明該分子中有3種H原子，所以其結構簡式為：CH3CH2OH。