Question

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知：Na2SO3＋H2SO4（濃）Na2SO4＋SO2↑＋H2O，請(qǐng)回答下列問題：

（1） 裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是 。

（2） 實(shí)驗(yàn)過程中，C中的現(xiàn)象是 ，說明SO2具有 性。

（3） 實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到裝置B中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該白色沉淀的成分是 （填化學(xué)式），產(chǎn)生該白色沉淀的原因可能是 （填字母編號(hào)）。

a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸

b．BaCl2溶液中可能溶解有氧氣

c．BaCl2溶液中可能混有NaOH

d．由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣

（4）如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3，對(duì)此實(shí)驗(yàn)是否有影響并說明理由

Answer 1

【答案】（1）分液漏斗（2）KMnO4溶液退色 還原

（3）BaSO4 bd

（4）有影響，濃HNO3可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到SO2氣體

【解析】

試題分析：A裝置利用Na2SO3和濃硫酸的反應(yīng)制備SO2，濃硫酸裝在分液漏斗中，SO2通入KMnO4酸性溶液中褪色，說明SO2具有還原性；SO2通入BaCl2溶液中，B中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀，不溶于稀鹽酸，該白色沉淀應(yīng)為BaSO4；而不是BaSO3，因?yàn)锽aSO3能夠與稀鹽酸反應(yīng)，但是BaCl2溶液中可能溶解有氧氣，把BaSO3氧化為BaSO4；也可能是制得的SO2氣體中可能混有氧氣，把BaSO3氧化為BaSO4 答案bd；濃HNO3具有強(qiáng)氧化性，把，濃HNO3可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到SO2氣體，或反應(yīng)生成SO2氣體氧化為硫酸；