Question

【題目】將一定量的CO2氣體通入2LNaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產生的氣體與HCl物質的量關系如圖所示,下列說法不正確的是

A. O點溶液中所含溶質的化學式為NaOH、Na2CO3

B. a點溶液中c（HCO3-）>c（CO32-）

C. 標準狀況下，通入CO2的體積為44.8L

D. 原NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.Na2CO3跟鹽酸的反應是分步進行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，HCl與Na2CO3、NaHCO3都按1：1反應，由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質的量小于從反應到開始產生二氧化碳階段消耗的HCl，故溶液中溶質為NaOH、Na2CO3，故A說法正確；

B.根據A分析可知，0到a點發生反應為：氫離子與氫氧根離子反應生成水，氫離子與碳酸根反應生成碳酸氫根，發生的離子反應為：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-，則在a點時溶質主要是NaCl和NaHCO3，溶液中c（HCO3-）>c（CO32-），故B說法正確；

C.由圖可知，a點時開始生成氣體，故發生反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳體積最大時，該階段消耗的HCl的物質的量為2mol，由方程式可知產生二氧化碳的物質的量為2mol，生成的二氧化碳的物質的量等于開始通入的二氧化碳的物質的量，故開始通入的二氧化碳的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故C說法正確；

D.加入5molNaCl生成二氧化碳體積最大，此時溶液中溶質為NaCl，根據氯離子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根據鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），故n（NaOH）=n（HCl）=5mol，所以c（NaOH）==2.5mol/L，故D說法錯誤；

答案選D。