【題目】如圖所示的各圖中，表示2A（g）+B（g）2C（g）（△H＜0）這個可逆反應的正確圖象為（注：Φ（C）表示C的質量分數，P表示氣體壓強，C表示濃度）（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】A
【解析】
根據影響化學反應速率和化學平衡移動的因素來回答。
A.該反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，C的質量分數減小，故A正確；
B.增大壓強平衡氣體體積減小的方向移動，即向正反應方向移動，V正＞V逆；且增大壓強，正逆反應速率都增大；故B錯誤；
C.催化劑同等程度地改變正逆反應速率，平衡不發生移動，所以達到平衡，C的濃度相同；故C錯誤；
D.該反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，A的轉化率降低，而圖像中的溫度高時，A的轉化率較大。但根據反應前后的化學計量數的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，同個溫度下的曲線趨勢正確；故D錯誤；
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴 A 是有機化學工業的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平， A可發生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型。根據圖回答下列問題：
(1)物質D有特殊香味，生活中常用于飲料、燃料、消毒，D的名稱為________。
(2)寫出②、④兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：
②______________________，反應類型__________。
④______________________，反應類型_________。
(3)除去B中混有的少量雜質A，所用的試劑為______________。
(4)圖中由A制備C的最好途徑是通過反應_______(填寫“②”或“①⑤”)：理由是：_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家合成出了一種用于分離鑭系金屬的化合物 A（如下圖所示），短周期元素 X、Y、Z原子序數依次增大，其 中 Z位于第三周期。Z與 Y2可以形成分子 ZY6，該分子常用作高壓電氣設備的絕緣介質。下列關于 X、Y、Z的敘述，正確的是
A.離子半徑：Y ＞Z
B.氫化物的穩定性：X ＞Y
C.最高價氧化物對應水化物的酸性：X ＞Z
D.化合物 A中，X、Y、Z最外層都達到 8電子穩定結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列
表述中正確的是
A．反應的化學方程式為2X = 3Y + Z
B．t時，正、逆反應都不再繼續進行，反應達到化學平衡
C．若t=4，則0～t的X的化學反應速率為0.1 molL－1min－1
D．溫度、體積不變，t時刻充入1 mol He使壓強增大，正、逆反應速率都增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切聯系。下列物質用途不正確的是（ �。�
A.Fe2（SO4）3具有氧化性，可對飲用水殺菌消毒
B.Fe2O3為紅色粉末，可用于制備紅色涂料
C.Cu2O為紅色粉末，可用于制備深色玻璃
D.CuSO4和熟石灰可配制農藥﹣波爾多液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫下，將amolN2與bmH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應:N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)。
(1)若反應進行到某時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，計算a的值__________。
(2)反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標準狀況下)，其中NH3的含量(體積分數為25%。計算平衡時NH3的物質的量為_________________。
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫最簡整數比，下同)，n(始):n(平)=______。
(4)原混合氣體中，a:b=______________。
(5)達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，a(N2):a(H2)=_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是
A.達到化學平衡時，4v正(O2) = 5v逆(NO)
B.若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態
C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D.化學反應速率關系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗裝置：
（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：
接 ， 接 ， 接 ；
（2）儀器乙、丙應有怎樣的實驗現象才表明已檢驗出CO2?
乙中 ____ ，丙中 ______ ；
（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；
（4）寫出甲中反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蓄電池在放電和充電時分別起原電池和電解池的作用，某電池分別在放電和充電時發生的反應：Fe＋NiO2＋2H2O
Fe(OH)2＋Ni(OH)2，下列對該電池的判斷錯誤的是（ ）
A. 放電時，Fe是負極，NiO2是正極
B. 放電時電解質溶液中的陰離子向正極方向移動
C. 充電時陰極上的電極反應式為：Fe(OH)2＋2e－＝Fe＋2OH-
D. 蓄電池的電極必須浸入堿性電解質溶液中
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