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按圖所示實驗過程填空：

（1）寫出上述反應的離子方程式：
①                                                                           ；
②                                                                           ；
③                                                                           。
（2）填空：a           b              c             d             。

（11分）（1）①2Fe₂＋4Br^－＋3Cl₂=2Fe³^＋＋6Cl^－＋2Br₂（3分）②2Fe³^＋＋2I^－=2Fe²^＋＋I₂（2分）
③Br₂＋2I^－＝2Br^－＋I₂（2分）（2）a 棕黃 b 橙紅 c 藍 d 紫紅（各1分）

解析試題分析：（1）①溴離子和亞鐵離子均能被氯氣氧化，因此向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣的離子方程式為2Fe₂＋4Br^－＋3Cl₂=2Fe³^＋＋6Cl^－＋2Br₂。
②單質溴易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水的。因此下層是有機層，溶液呈橙紅色；上層是水層含有鐵離子，溶液呈棕黃色。鐵離子能氧化碘化鉀生成單質碘，碘遇淀粉顯藍色，所以反應②的離子方程式為2Fe³^＋＋2I^－=2Fe²^＋＋I₂。
③下層含有單質溴，單質溴的氧化性強于單質碘的，能把碘化鉀氧化生成單質碘。單質碘易溶在四氯化碳中溶液呈紫紅色，所以反應③的離子方程式為Br₂＋2I^－＝2Br^－＋I₂。
（2）根據以上分析可知顏色分別是a 棕黃 b 橙紅 c 藍 d 紫紅。
考點：考查氧化還原反應方程式的應用與書寫、鹵素單質的溶解性以及顏色的判斷、物質的檢驗、萃取等

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

稀土元素是周期表中Ⅲ B族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質極為相似，常見化合價為+3。其中釔（Y）元素是激光和超導的重要材料。我國蘊藏著豐富的釔礦石（ Y₂FeBe₂Si₂O₁₀），以此礦石為原料生產氧化釔（Y₂O₃）的主要流程如下：

已知：I．有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe³⁺	2.7	3.7
Y³⁺	6.0	8.2

Ⅱ．在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似。
（1）釔礦石（Y₂ FeBe₂Si₂O₁₀）的組成用氧化物的形式可表示為              。
（2）欲從Na₂ SiO₃和Na₂BeO₂的混合溶液中制得Be(OH)₂沉淀。則
①最好選用鹽酸和下列選項中的       試劑（填字母代號），
a．NaOH溶液    b．氨水    c．CO₂氣    d．HNO₃
再通過     操作方可實現（填實驗操作名稱）。
②寫出Na₂BeO₂與足量鹽酸發生反應的離子方程式：                         ；
（3）為使Fe³⁺沉淀完全，須用氨水調節pH =a，則a應控制在
的范圍內；繼續加氨水調節pH =b發生反應的離子方程式為                       ，溶液中Fe³⁺完全沉淀的判定標準是                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

海水中主要離子的含量如下：

成分	含量/(mg/L)	成分	含量/(mg/L)
Cl^-	18980	Ca²⁺	400
Na⁺	10560	HCO₃^-	142
SO₄^2-	2560	Mg²⁺	1272

（1）常溫下，海水的pH在7.5~8.6之間，其原因是(用離子方程式表示)______________________________。
（2）電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰(陽)離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過。陰極上產生氫氣，陰極附近還產生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO₃，生成CaCO₃的離子方程式是_______________。

（3）用海水可同時生產氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如下圖所示：

①在實驗室中由粗鹽“重結晶”制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發…洗滌等步驟；有關其中“蒸發”步驟的敘述正確的是_____。
a．蒸發的目的是得到熱飽和溶液
b．蒸發的目的是析出晶體
c．應用余熱蒸干溶液
d．應蒸發至有較多晶體析出時為止
②由MgCl₂溶液得到MgCl₂?6H₂O晶體時，也需要蒸發，蒸發的目的是得到熱飽和溶液，判斷溶液已飽和的現象是_________________________。
（4）25℃時，飽和Mg(OH)₂溶液的濃度為5×10^-4 mol／L。
①飽和Mg(OH)₂溶液中滴加酚酞，現象是___________________________。
②某學習小組測海水中Mg²⁺含量(mg/L)的方法是：取一定體積的海水，加入足量_________，再加入足量NaOH，將Mg²⁺轉為Mg(OH)₂。25℃，該方法測得的Mg²⁺含量與表中1272mg/L的“真值”比，相對誤差約為______％[保留2位小數，海水中飽和Mg(OH)₂溶液的密度都以l g/cm³計]。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成，由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：

（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，還含有的金屬離子是。
（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液的pH=7~8（有關氫氧化物沉淀的pH見下表），Ca(OH)₂不能過量，若Ca(OH)₂過量可能會導致溶解，產生沉淀。

氫氧化物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mg(OH)₂
開始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作為顏料，先向沉淀物A中加入            （填加入物質的化學式），然后                                         （依此填寫實驗操作名稱）。物質循環使用，能節約資源。上述實驗中，可以循環使用的物質是         （填寫物質的化學式）。
（4）現設計實驗，確定產品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值。請寫出下列實驗步驟中所需要測定的項目（可用試劑：濃硫酸、堿石灰、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水）：①樣品稱量，②高溫分解，③                    ，④                        ，⑤MgO稱量。
（5）從下列儀器（裝有必要的試劑）中選擇完成上述實驗所必需的儀器，連接一套裝置               （選擇儀器代號，可重復使用，用“A→B→……→”表示）

（6）18.2g產品完全分解后，產生6.6gCO₂和8.0gMgO，由此可知，產品的化學式中a= ，b= ，c= 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質，它們電離產生Cl^－、Br^－（溴離子）、SO₄²^－、Na^＋、Mg²^＋、Ca²^＋等，都是重要資源。

（1）寫出步驟①、②、④分離提純的方法：
①                 ； ②                 ； ④                 。
（2）步驟②分離提純過程中需要選用主要玻璃儀器的名稱                       。
（3）欲除去初步提純后的粗鹽中的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄，應向該粗食鹽水中依次加入NaOH溶液、          溶液、          溶液，然后過濾；為盡可能除去雜質，每次加入的試劑應          。向所得溶液中滴加          至無氣泡產生，再經蒸發結晶得到食鹽晶體。
（4）檢驗淡水中是否含有Cl^-的操作現象及結論                               。
（5）寫出加入試劑a后，發生反應的離子方程式                              。
（6）工業上用電解飽和食鹽水的方法生產氯氣、氫氣和燒堿，請寫出利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學方程式                      ________________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

二氧化鈰（CeO₂）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂等物質）。某課題以此粉末為原料，資源回收的工藝流程如下：

（1）寫出第①步反應的離子方程式                                   。
（2）洗滌濾渣B的目的是為了除去____（填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是            。
（3）寫出第③步反應的化學方程式_____________________________。
（4）制備綠礬(FeSO₄·7H₂O)時，向Fe₂(SO₄)₃溶液中加入過量鐵屑，充分反應后，經過濾得到FeSO₄溶液，再經        、       、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得到綠礬。
（5）取上述流程中得到的Ce(OH)₄產品(質量分數為97%)1.0g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO₄溶液滴定至終點（鈰被還原成Ce³⁺)，則需準確滴加標準溶液的體積為       mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等。實驗室模擬工業以硫酸渣制備鐵紅(Fe₂O₃)，過程如下：

（1）硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是，寫出酸溶過程Fe₂O₃與稀硫酸反應的離子反應方程式：；
（2）生產過程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過程需要調節溶液的pH的范圍是_________；（部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表）

沉淀物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Mg(OH)₂
開始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4

（3）濾渣A的主要成分為      ，濾液B可以回收的物質有______________________；
（4）簡述洗滌過程的實驗操作                                                                ；
（5）已知硫酸渣質量為w kg，假設鐵紅制備過程中，鐵元素損耗25%，最終得到鐵紅的質量為m kg，則原來硫酸渣中鐵元素質量分數為         （用最簡分數表達式表示）。
（已知相對原子質量：O 16 S 32 Fe 56 ）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

銀銅合金廣泛應用于航空工業。從切割廢料中回收銀并制備銅的化工產品CuAlO₂的工藝如下：（注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂開始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）銅的核外電子排布式為                .
（2）電解精煉銀時，陰極反應式為                  濾渣A與稀HNO₃反應，產生的氣體在空氣中迅速變為紅棕色，該氣體變色的化學方程式為                    .
（3)固體混合物B的組成為               ；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，最后將得不到CuAlO₂_，寫出因NaOH過量引起的反應的離子方程式                      .
（4）若將上述流程圖中加入的稀NaOH溶液改為加入過量的氨水（其它均不變），則濾液中的陽離子有                     .
（5）完成上述煅燒過程中一個反應的化學方程式：
  CuO ＋    Al₂O₃     Cu AlO₂ ＋        （系數1也要寫）.
（6）若銀銅合金中銅的質量分數為64%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為CuAlO₂，至少需要1.0mol·L^－1的Al₂(SO₄)₃溶液      L .

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

為了達到下列表格中的實驗要求，請從供選擇的化學試劑及實驗方法中選出合適的，將其標號填入對應的空格中。

實驗要求	試劑及方法
證明明礬水溶液呈酸性
鑒別甲烷與乙烯
除去MgO中含有的Al₂O₃
鑒別乙醇和乙醛

供選擇的化學試劑及實驗方法
A．新制的Cu(OH)₂
B．加鹽酸，過濾
C．將溶液滴在pH試紙上
D．加入過量濃NaOH溶液，過濾
E．酸性KMnO₄溶液

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