Question

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，七種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答:

(1)x在元索周期表的位置是________________________。

(2)y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物中含有化學(xué)鍵的類型為________________。

(3)d的單質(zhì)在空氣中充分燃燒，所得產(chǎn)物的電子式為________；7.8g該產(chǎn)物與足量的水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________________。

(4)z、e、f的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______________(用離子符號(hào)表示)。

(5)能說明g的非金屬性比f強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是________________(列舉一條)。

Answer 1

【答案】 第二周期（或第2周期） 第ⅣA族 離子鍵、共價(jià)鍵（或極性鍵或極性共價(jià)鍵） 0.1NA或6.02×1022 S2－＞O2－＞Al3＋ HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)或HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)或S2－的還原性比Cl－強(qiáng)或?qū)�Cl2通入Na2S（H2S溶液中，溶液變渾濁

【解析】從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù),可以知道x是C元素,y是N元素,z是O元素,d是Na元素,e是Al元素,f是S元素,g是Cl元素。

(1)x是C元素，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，位于第2周期第ⅣA族，
因此，本題正確答案是：第2周期第ⅣA族；
(2) N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3與其氫化物NH3反應(yīng)生成NH4NO3，NH4NO3中含有化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價(jià)鍵，

因此，本題正確答案是：離子鍵、共價(jià)鍵；

(3)Na的單質(zhì)在空氣中充分燃燒生成Na2O2，其電子式為；

7.8 g Na2O2的物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，1mol Na2O2和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.1mol Na2O2與足量的水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA或6.02×1022 。

因此，本題正確答案是： ；0.1NA或6.02×1022；

(4)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2－＞Al3＋，O2－和Al3＋2個(gè)電子層，而S2－3個(gè)電子層，所以S2－半徑最大，
因此，本題正確答案是：S2－＞O2－＞Al3＋；
(5)元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以能說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)或HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)或S2－的還原性比Cl－強(qiáng)或?qū)?/span>Cl2通入Na2S（H2S）溶液中，溶液變渾濁，

因此，本題正確答案是：HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)或HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)或S2－的還原性比Cl－強(qiáng)或?qū)?/span>Cl2通入Na2S（H2S）溶液中，溶液變渾濁。