【題目】下列有機物不屬于分子內所有原子均在同一平面上的是( )
A.苯
B.乙烯
C.乙炔
D.乙烷
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【題目】下表是元素周期表的一部分，有關說法不正確的是( )
A. 元素b的單質不能與酸性氧化物發生化學反應
B. a、b、d、f四種元素的離子半徑：f>d>a>b
C. 元素c的氧化物既能與酸反應又能與堿反應
D. a、c、e的最高價氧化物對應的水化物之間能夠相互反應
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【題目】在周期表中找到第3橫行17縱行的元素，回答下列問題：
(1)該元素的符號是________，其原子結構示意圖為________
(2)該元素位于第________周期，第________族。
(3)寫出下列反應的化學方程式：
①該元素的單質＋水：_______________________________________；
②該元素的單質＋氫氧化鈉：_________________________________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 
的一溴代物和
的一溴代物都有4種（不考慮立體異構）
B. CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上
C. 按系統命名法，化合物
的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D. 
與
都是α-氨基酸且互為同系物
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【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2 ， 他們使用的藥品和裝置如下圖所示： 
（1）裝置C的作用是 ．
（2）若要從FeSO4溶液獲得FeSO47H2O晶體，必須進行的實驗操作步驟：、、過濾、洗滌、自然干燥．
（3）根據以上現象，該小組同學認為SO2 與 FeCl3溶液發生氧化還原反應． ①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式；
②請寫出檢驗A燒杯中有Fe2+生成的操作方法；
③該小組同學向C燒杯反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現白色沉淀，即可證明反應生成了SO42﹣ ． 該做法（填“合理”或“不合理”），理由是 ．
（4）能表明I﹣的還原性弱于SO2的現象是 ．
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【題目】下列分離和提純的實驗中，所選用的方法或儀器不正確的是（ ）
序號 | A | B | C | D |
實驗目的 | 制取蒸餾水 | 分離水和植物油 | 分離食鹽水與泥沙 | 從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體 |
分離方法 | 蒸餾 | 分液 | 萃取 | 蒸發 |
選用儀器 |
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|
|
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A.選項A
B.選項B
C.選項C
D.選項D
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【題目】如圖是可逆反應X2+3Y22Z在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（ ） 
A.t1時，只有正方向反應
B.t2時，反應達到限度
C.t2～t3 ， 反應不再發生
D.t2～t3 ， 各物質的濃度相等
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【題目】將50 mL 0.3 mol/L Fe2(SO4)3溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中SO42－物質的量濃度為
A.0.01 mol/LB.0.03 mol/LC.0.06mol/LD.0.09 mol/L
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【題目】碳是一種常見的元素，它以多種形式廣泛存在于自然界之中。
（1）星際空間存在多種有機分子和無機分子，多數都含有碳元素，C2是一種星際分子，C2和C60互為_______________。
（2）CO2是碳元素重要的氧化物，回答下列有關問題：
①利用CO2與Na2O2反應，可向呼吸面具中提供氧氣，其反應方程式為_________________。
②工業上可由CO2和NH3在一定條件下合成尿素，反應方程式為2NH3+CO2
CO(NH2)2+H2O當
時，CO2的轉化率隨時間的變化關系如圖所示．
A點的逆反應速率
__________B點的正反應速率
(填“大于“小于”或“等于”)，NH3的平衡轉化率為____________。
③隨著對環境問題認識的深入，CO2的轉化捕獲問題已成為科研熱點之一，以附著納米銀的惰性電極作陰極，可電解CO2轉化為CO，裝置示意圖如下：
寫出通CO2側電極反應式_________________。
④CO2可用于生產碳酸飲料。苯甲酸鈉(
可寫為C6H5COONa)也是某些飲料的添加劑，具有抑菌防腐的作用。研究表明苯甲酸(C6H5COOH)的抑菌能力顯著高于苯甲酸鈉。在生產的某飲料的過程中，除了添加苯甲酸鈉外，還需加壓充入CO2氣體。若忽略碳酸的二級電離，試寫出碳酸與苯甲酸鈉反應的離子方程式__________________，經計算該反應的化學平衡常數為______________，加壓充入CO2后，該飲料的抑菌能力明顯增強，結合上述離子方程式分析其原因_______________（已知：H2CO3的Ka1＝4.17×10－7；C6H5COOH的Ka＝6.25×10－5。）。
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