Question

【題目】往含相等物質(zhì)的量的硫酸鋁和硫酸銨的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量．下列表示加入氫氧化鈉溶液的體積（V）與生成沉淀的物質(zhì)的量（Y）的關(guān)系示意圖中正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

Answer 1

【答案】A
【解析】解：假定溶液中含有Al2（SO4）3 ， （NH4）2SO4的物質(zhì)的量分別為1mol，
開始滴加NaOH發(fā)生反應(yīng)為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，沉淀逐漸增大，當(dāng)Al3+沉淀完全時需加入6molOH﹣ ， 即加入6molNaOH，生成Al（OH）32mol，沉淀量達(dá)最大值；
然后發(fā)生反應(yīng)為：NH4++OH﹣=NH3H2O；NH4+完全反應(yīng)時需加入2molOH﹣ ， 即加入2molNaOH，沉淀氫氧化鋁的量不變；
最后繼續(xù)滴加NaOH，2molAl（OH）3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使2molAl（OH）3完全溶解，需再加入2molNaOH．
三階段消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為6mol：2mol：2mol=3：1：1，三階段消耗NaOH溶液的體積比為3：1：1，
A．由分析可知，開始滴加NaOH，立刻生成沉淀，沉淀達(dá)最大后，即鋁離子完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加NaOH，氫氧根與銨根離子反應(yīng)，沉淀不變，當(dāng)銨根離子反應(yīng)完畢，加入的氫氧根與氫氧化鋁反應(yīng)，沉淀溶解，至最后消失，三階段消耗NaOH溶液的體積比為3：1：1，圖象A符合，故A正確；
B．離子反應(yīng)的順序錯誤，圖為先與銨根離子反應(yīng)，不符合反應(yīng)過程，故B錯誤；
C．未畫出銨根離子的反應(yīng)、生成氫氧化鋁沉淀與氫氧化鋁溶解消耗的氫氧化鈉得到物質(zhì)的量不符合，故C錯誤；
D．三階段消耗NaOH溶液的體積比為3：1：1，圖中比例不符合，故D錯誤；
故選A．