Question

丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
途徑I：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-a kJ?mol^-1
途徑II：C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ?mol^-1
2C₃H₆（g）+9O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-c kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（l）△H=-d kJ?mol^-1 （abcd均為正值）
請回答下列問題：
（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量

等于

（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量
（2）由于C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g） 的反應中，反應物具有的總能量

小于

（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學反應時．反應物就需要

吸收

（填“放出”、或“吸收”）能量才能轉化為生成物，因此其反應條件是

加熱

（3）b 與a、c、d的數學關系式是

b=-a+

1

2

（c+d）

．

Answer 1

分析：（1）根據蓋斯定律來判斷兩種途徑放熱之間的關系；
（2）該反應屬于吸熱反應，反應物具有的總能量小于生成物的總能量；需要吸收能量，所以反應條件為加熱；
（3）根據蓋斯定律來判斷各步反應之間的關系．

解答：解：（1）根據蓋斯定律，煤作為燃料不管是一步完成還是分兩步完成，反應物和產物的焓值是一定的，所以兩途徑的焓變值一樣，放出的熱量一樣，故答案為：等于；
（2）由于C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g） 的反應中△H＞0，該反應是吸熱反應，反應物具有的總能量小于生成物的總能量，需要吸收能量，反應條件是加熱，
故答案為：小于；吸收；加熱；
（3）途徑I：①C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-a kJ?mol^-1
途徑II：②C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ?mol^-1
③2C₃H₆（g）+9O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-c kJ?mol^-1
④2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（l）△H=-d kJ?mol^-1 反應①=反應②+反應③×

1

2

+反應④×

1

2

，所以-a=b+

1

2

（-c-d），所以b=-a+

1

2

（c+d），
故答案為：b=-a+

1

2

（c+d）．

點評：本題考查學生蓋斯定律的應用以及反應吸放熱與反應物、生成物能量之間的關系，可以根據所學知識進行回答，難度不大