Question

【題目】關于下列圖像的敘述，正確的是

A. 圖甲表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH 的變化

B. 圖乙表示向醋酸溶液中加水時其導電性變化，則CH3COOH溶液的pH: a>b

C. 圖丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B 飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃ 時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A=B

D. 圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

Answer 1

【答案】C

【解析】A.CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時醋酸的電離平衡向逆反應方向移動，氫離子濃度減小，溶液的pH增加，故A錯誤；B.加水稀釋后溶液的酸性減弱，b點氫離子濃度小于a點氫離子的濃度，所以CH3COOH溶液的pH：a＜b，故B錯誤；C、將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時兩溶液中溶質(zhì)和溶劑的量都不會改變，而二者t1℃溶解度相同，即濃度相同，所以t2℃時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，故C正確；D、常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化可知酸性HA大于HB，NaB溶液中B水解程度大，產(chǎn)生OH-濃度大，pH大，故D錯誤；故選C。