Question

【題目】鎂鋁合金5.1 g溶于300 ml 2mol/L的鹽酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出氣體的體積為5.6 L，向反應(yīng)后的溶液中加入500 ml NaOH溶液，充分反應(yīng)后，最終產(chǎn)生白色沉淀。

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A、5.1 g鎂鋁合金中含有鎂和鋁的質(zhì)量分別為2.4g、2.7g

B、若白色沉淀只有Mg(OH)2，該NaOH溶液的濃度至少為1.2mol/L

C、生成沉淀的最大質(zhì)量為13.6 g

D、溶解5.1 g鎂鋁合金時(shí)，剩余鹽酸的物質(zhì)的量為0.1 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：發(fā)生反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，5.6L氣體是氫氣，氫氣的物質(zhì)的量為=0.25mol，故參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.25mol×2=0.5mol，溶液中n(HCl)=0.3L×2mol/L=0.6mol，大于參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量，故金屬完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中加入一定量燒堿溶液，生成沉淀的質(zhì)量最大，則鎂離子、鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2、Al(OH)3，則m(沉淀)=m(金屬)+m(OH-)；A．設(shè)鎂鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則2x+3y＝0.5，24x+27y＝5.1；，解得：x＝0.1mol y＝0.1mol ，所以5.1g鎂鋁合金中含有鎂、鋁的質(zhì)量分別為2.4g、2.7g，故A正確；B．若白色沉淀只有Mg(OH)2，溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaAlO2，得n(NaOH) = n(NaCl) + n(NaAlO2) = n(HCl) + n(Al) = 0.6 mol+ 0.1 mol = 0.7mol，則c(NaOH)=0.7mol÷0.5L=1.4mol/L，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電子注意守恒可知n(OH-)=2n(H2)=0.25mol×2=0.5mol，故沉淀的最大質(zhì)量為5.1g+0.5mol×17g/mol=13.6g，故C正確；D．氫氣的物質(zhì)的量為=0.25mol，故參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.25mol×2=0.5mol，溶液中n(HCl)=0.3L×2mol/L=0.6mol，剩余鹽酸的物質(zhì)的量為0.1mol，故D正確；故選B。