Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請按要求回答問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2	①			②		③	④	⑤
3	⑥	⑦				⑧	⑨

（1）表中元素______的非金屬性最強，元素_____的金屬性最強（填元素符號）。

（2）表中元素③的原子結構示意圖______；元素⑨形成的氫化物的電子式___________。

（3）表中元素④、⑨形成的氫化物的穩(wěn)定性順序為_____＞　 　（填化學式）。

（4）表中元素⑧和⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為_____＞　 　（填化學式）。

（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半徑大小為____＞　 　＞　 　＞　 （填元素符號）。

Answer 1

【答案】 F Na HF　 　HCl HClO4　　H2SO4 Na　　Mg　　O　　F

【解析】由元素在周期表的位置可以知道,①~⑨分別為Li、C、O、F、Ne、Na、Mg、S、Cl，
(1)短周期之中F的非金屬性最強，Na的金屬性最強；(2)O的原子序數(shù)為8，⑨形成的氫化物為HCl；(3)非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；(4)非金屬性越強，對應最高價氧化物對應水化物的酸性越強；(5)電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小。

由元素在周期表的位置可以知道,①~⑨分別為Li、C、O、F、Ne、Na、Mg、S、Cl，
(1)表中元素F的非金屬性最強,元素Na的金屬性最強,因此，本題正確答案是:F;Na;
(2)O的原子結構示意圖為；元素⑨形成的氫化物為HCl，其電子式為，因此，本題正確答案是：；；
(3)表中元素④、⑨形成的氫化物的穩(wěn)定性順序為HF>HCl，因此，本題正確答案是:HF；HCl；
(4)表中元素⑧和⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為HClO4>H2SO4，因此，本題正確答案是: HClO4；H2SO4；
(5)表中元素③、④、⑥、⑦的原子半徑大小為Na>Mg>O>F，因此，本題正確答案是:Na；Mg；O；F。