Question

【題目】在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，一定條件下發生反應：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），達到平衡時，生成了2molC，經測定，D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是（ ）

A.B的轉化率為20%B.平衡時A的濃度為1.50mol/L

C.x＝1D.達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%

Answer 1

【答案】A

【解析】

到平衡時，生成了2molC，D的物質的量為4L×0.5mol/L＝2mol，則：

進而可計算平衡時各物質的濃度、轉化率等物理量，以此解答該題。

達到平衡時，生成了2molC，D的物質的量為4L×0.5mol/L＝2mol，則：

A．B的轉化率為×100%＝20%，故A正確；

B．平衡時A的濃度為＝0.75mol/L，故B錯誤；

C．由以上分析可知x＝2，故C錯誤；

D．反應前后氣體的物質的量不變，則壓強不變，故D錯誤；

故答案選A。