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【題目】已知NA為阿伏加德羅常數的值。有關草酸(HOOC-COOH)的下列說法中錯誤的是( )

A．9.0g草酸中共用電子對數目為0.9NA

B．9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，轉移的電子數為0.2 NA

C．9.0 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-的微粒數之和為0.1NA

D．9.0g草酸受熱完全分解為CO2、CO、H2O，標況下測得生成的氣體體積為4.48 L

【答案】C

【解析】

試題分析：A． 9.0g草酸的物質的量為=0.1mol，根據草酸(HOOC-COOH）的結構，其中共用電子對數目為×(2×4+4×2+2×1）×0.1mol =0.9mol，故A正確；B．草酸中碳元素的平均化合價為+3價，9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，轉移的電子0.1mol ×2×(4-3）=0.2mol，故B正確；C．根據物料守恒，9.0 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-和H2C2O4微粒數之和為0.1NA，故C錯誤；D．根據碳元素守恒，9.0g草酸受熱完全分解為CO2、CO、H2O，標況下測得生成的二氧化碳和一氧化碳的物質的量為0.2mol，體積為4.48 L，故D正確；故選C。

練習冊系列答案

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A． B． C． D．

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反應容器中NH3物質的量隨時間的變化如下圖所示：

（1）2min時反應進入化學平衡狀態，此時容器內物質濃度c(H2)=______mol/L。

（2）0～2min內以NH3表示的平均反應速率v(NH3)=________mol/(L·min)。

（3）依圖中曲線判斷、0～2min內NH3分解反應是_____(填“先快后慢”或“先慢后快”或“勻速進行”)。

（4）容器內起始時與平衡時的壓強比為___________。

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（2）若用NaCl固體配制500mL該濃度的溶液，下列儀器中，不需要用到的是__________。(填序號)

A 錐形瓶 B 燒杯 C 膠頭滴管 D 藥匙 E 托盤天平

（3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器是 ____________、________________。

（4）下列四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是 ___________(填序號)。

A．定容時仰視容量瓶刻度線

B．定容時俯視容量瓶刻度線

C．轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處

（5）某同學配制了500mL該濃度的氯化鈉注射溶液，為測定所配氯化鈉注射液是否達標，取該氯化鈉注射液130 mL于燒杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反應后，過濾得到白色沉淀2．87g，試通過計算判斷配制的該氯化鈉注射液是否達標。(寫出計算過程，計算結果保留兩位小數)

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