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【題目】下列實驗裝置及說法正確的是（）

A. Ⅰ圖中：實驗室制備氯氣，若MnO2過量，則濃鹽酸可被全部消耗

B. Ⅱ圖中：實驗室制備氨氣，棉花的作用是用來減小空氣對流

C. Ⅲ圖中：利用CCl4萃取溴，上層為CCl4層

D. Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應

【答案】B

【解析】A．隨反應進行，濃鹽酸變為稀鹽酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應，所以當二氧化錳過量時，濃鹽酸變稀后不再繼續反應，最后有鹽酸剩余，故A錯誤；B.氨氣極易溶于水，所以不能采用排水法收集氨氣，氨氣的密度小于空氣且常溫下和氧氣不反應，根據圖像知，氨氣采用向下排空氣法收集；用棉花塞在試管口，防止管內氣體與空氣對流，提高收集的氨氣的純度，故B正確；C. 四氯化碳的密度比水大，利用CCl4萃取溴，下層為CCl4層，故C錯誤；D. 氯氣與氫氧化鈉反應后，燒瓶中的氣體的壓強減小，氣球膨脹，故D錯誤；故選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據所學知識完成題目：
（1）某課外活動小組同學用圖1裝置進行實驗，試回答下列問題：
①若開始時開關K與a連接，則鐵發生電化學腐蝕中的腐蝕．請寫出正極反應式：．
②若開始時開關K與b連接時，兩極均有氣體產生，則N端是電源的極（填正或負），則總反應的離子方程式為．
（2）該小組同學設想，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉． ①制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）導出．通過陰離子交換膜的離子數（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數．
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關硅及其化合物的說法錯誤的是（）

A.硅晶體是一種重要的半導體材料，可制作計算機芯片

B.二氧化硅性質穩定，不與任何酸發生反應

C.水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產品

D.龍泉青瓷原料[Al2Si2O5(OH)4]用氧化物表示為：Al2O32SiO22H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是(　　)

A. 液氯和氯水都含有氯離子

B. 氯氣和液氯都能使干燥的有色布條褪色

C. 鹽酸和氯水都含有氯離子

D. 鹽酸和氯水都能使濕潤的有色布條褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示裝置可間接氧化工業廢水中含氮離子（NH4+）。下列說法不正確的是

A. 乙是電能轉變為化學能的裝置

B. 含氮離子氧化時的離子方程式為：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+

C. 若生成H2和N2的物質的量之比為3:1，則處理后廢水的pH減小

D. 電池工作時，甲池中的Na＋移向Mg電極

【答案】D

【解析】A、甲中活潑金屬鎂作原電池的負極，石墨為正極形成原電池，乙是連接原電池的電解池，電解酸性工業廢水，電解池是將電能轉變為化學能的裝置，選項A正確；B、酸性條件下含氮離子氧化時轉化為氮氣，反應的離子方程式為：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+，選項B正確；C、若生成H2和N2的物質的量之比為3:1，根據電極反應6H++6e-=3H2↑、3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+，則處理后廢水的H+濃度增大，pH減小，選項C正確；D、電池工作時，甲池是原電池，原電池中陽離子Na＋移向正極石墨電極，選項D不正確。答案選D。

【題型】單選題
【結束】
7

【題目】已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質的量相等。為確定該溶液的成分，某學習小組做了如下實驗：①取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀； ②將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g固體； ③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。下列說法正確的是

A. 不能確定原溶液中是否含有Al3+和K+

B. 原溶液中含有的離子只有：Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+

C. 原溶液中c(NO3-)＝0.2 mol·L-1 c(Fe3+)=0.2 mol·L-1

D. 在原溶液中加入足量的鐵粉所得溶液中陽離子所帶正電荷數減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等雜質)為原料生產重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O，其流程如下：

查閱資料得知:

①常溫下，NaBiO3難溶于水，有強氧化性。

②常溫下，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 lg2.5=0.4

③物質溶解度曲線如圖所示。

回答下列問題：

(1)Na2Cr2O7·2H2O鉻的價態是____，H2O2的電子式為__________。

(2)NaBiO3的作用__________。

(3)濾渣D的成分是__________。

(4)操作a的名稱是________、__________。

（5）電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-。處理該廢水的流程為：

①流程中，Na2S2O3參與反應的的離子方程式__________。

②a＝_______，Cr3+已沉淀完全［此時c(Cr3+)=1×10-5mol·L-1］；若pH>a時，Cr(OH)3開始溶解，溶解時的離子方程式為_______。

【答案】 +6 作氧化劑，氧化Cr3+ Al(OH)3 蒸發結晶趁熱過濾 3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O 5.6 Cr(OH)3 + OH- = CrO2-+ 2H2O或Cr(OH)3 + OH - = Cr(OH)4-

【解析】(1)Na2Cr2O7·2H2O中鈉的化合價為+1價，氧的化合價為-2價，氫的化合價為+1價，根據化合物中各元素化合價代數和為0可推出鉻的價態為+6價，H2O2的電子式為；(2)根據已知條件可知，NaBiO3有強氧化性，其作用為作氧化劑，氧化Cr3+；(3)溶液C中加入過量NaBiO3和適量氫氧化鈉后溶液pH增大，Al3+轉化為沉淀，故濾渣D的成分是Al(OH)3；(4) Na2Cr2O7、Na2SO4混合溶液通過操作a后得到Na2SO4固體和溶液E，溶液E主要含有Na2Cr2O7，故操作a是將溶解度隨溫度變化情況不同的兩溶質從溶液中分離，根據圖中溶解度曲線可知，其名稱是蒸發結晶、趁熱過濾；（5）①流程中，含Cr2O72-的廢水中加入Na2S2O3溶液轉化為含的Cr3+廢水，發生反應的的離子方程式為：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O；②Cr3+已沉淀完全［此時c(Cr3+)=1×10-5mol·L-1］時， Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)×c3(OH-)=1×10-5mol·L-1×c3(OH-)=6.4×10-31，則c3(OH-)==6.4×10-26，c(OH-)=4.0×10-9，c(H+)===2.5×10-6，pH=-lgc(H+)=5.6，故a＝5.6；若pH>a時，Cr(OH)3開始溶解，溶解時的離子方程式為Cr(OH)3 + OH- = CrO2-+ 2H2O或Cr(OH)3 + OH - = Cr(OH)4-。